Mario123
2018-01-09 14:17
Salve a tutti, sto cercando di svolgere la seguente redox, ho assegnato i numeri di ossidazione ma ora non so come procedere. Quali specie a destra e a sinistra della reazione devo prendere in esame per svolgerla? Come si conclude l'esercizio ?
KMnO4 + H2S + H2SO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
Grazie mille in anticipo
Lo ione MnO4(-) in cui il manganese ha n.ox = +7 si riduce a ione Mn2+ in cui il manganese ha numero di ossidazione +2.
Scrivi e bilancia la semireazione di riduzione che ho scritto a parole.
L'H2S in cui lo zolfo ha n.ox = -2 si ossida a zolfo elementare in cui lo zolfo ha n.ox = 0.
Scrivi e bilancia la semireazione di ossidazione che ho scritto a parole.