Ca0s
2016-09-03 10:05
scusate se vi posto l'immagine senza scriverne il testo ma è giusto per facilitare il lavoro di comprensione,qui di seguito vi posto la mia soluzione:
SOLUZIONE:
1.MOLI 2.CONCENTRAZIONI
nNiCl2 = 0.415g / 129.5988g/mol = 0.0032mol [NiCl2]= 0.0032mol/0.5L = 0.006
nCdCl2 = 0.93g / 183.3164g/mol = 0.00507mol [Ni2+]= 0.006M
[Cl-2] = 0.0128M
[Cl-2]= 0.0328M
[CdCl2]= 0.00507mol/0.5L = 0.01M
[Cd2+]= 0.01M
[Cl-2] = 0.02M
3.ELETTROLISI
-> (+) ANODO (ossidazione)
2Cl- --> Cl2 +2e- ECl = 1.350+ 0.0591/2 * log 1/0.0328^2 = 1.43V
2H2O --> O2 + 4e- + 4H+ EO = 1.229+0.0591/4 * log (10^-7)^4 = 0.815V --> sovratensione ossigeno 1.215V
-> (-) CATODO (riduzione)
2e- + Ni2+ --> Ni ENi= -0.257 + 0.0591/2 * log 0.006 = -0.32V
2e- + Cd2+ --> Cd ECd = -0.403 + 0.0591/2 * log 0.01 = -0.4621V
2e- + 2H2O --> H2 + 2OH- EH = -0.828 + 0.0591/2 * log 1/ (10^-7)^2 = -0.414 --> sovratensione idrogeno -0.614V
le reazioni che avvengono a minor energia all'anodo ed al catodo sono rispettivamente quelle dell'ossigeno e del nichel
4.POTENZIALE DI DECOMPOSIZIONE
1.21-(-0.32) = 1.53V
5.REAZIONE GLOBALE (per prima)
2H2O --> O2 + 4e- + 4H+
-- > 2H2O + NI2+ --> O2 + 4H+ + NI
2e- + Ni2+ --> Ni
se per favore dareste un'occhiata anche a questo procedimento, vi ringrazio.