alessiacci
2017-01-21 10:45
Calcolare la quantità minima in grammi di idrossido di potassio da aggiungere supponendo costante il volume a 400 millilitri di una soluzione di acido acetico (pH iniziale 2,9) per ottenere una soluzione a pH=8,85 (Ka=1,85x10^-5)
Ca(CH3COOH)=(10^-2)^2/1,8x10^-5=8,7x10^-2
mol CH3COOH= 8,7x10^-2 x 0,400L= 3,51x10^-2
Dato che il rapporto tra i coefficiente stechiometrici é di 1:1 anche le moli di KOH saranno 3,51x10^-2.
Da cui i grammi= 3,51x10^-2 x 56 (PM) = 1,97g di KOH
Il risultato risulta corretto, ma il procedimento secondo me non è altrettanto corretto perché non utilizzo effettivamente il pH finale che mi è stato fornito. Secondo voi è sbagliato, se si perché? Grazie in anticipo.