matte9595
2017-08-24 10:40
Salve a tutti, non riesco a capire come risolvere questo esercizio
Io ho ricavato le moli in funzione della temperatura :
Ptot = (ntot*RT)/V = ((n+2n)*RT)/V da cui ho ricavato n = n (NH3) = 3,6 atm / T e n(N2) = 2n = 7,2 atm/T
la stessa cosa l'ho fatta per n(HCl) = 3,75 atm / T
da cui mi posso ricavare anche le concentrazioni [NH3] = n (NH3) [N2] =n(N2) [HCl] = 3,75/T*0,45 = 2,585/T
so che NH3+HCl ---> NH4Cl ma l'azoto N2 che fine fa ?? Come si continua
Grazie in anticipo
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Scusi NH3 è il reagemte limitante, ma N2 non sarebbe potuto esserlo perché essendo inerte la sua quantità non varia?
Se N2 è inerte significa che "non reagisce" quindi non è un reagente, né tantomeno limitante.
E poi anche perché le moli presenti sono comunque maggiori dei quelle di NH3 e di HCl.
La funzione dell'N2 è solo quella di contribuire alla pressione finale del sistema.
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