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Salve, qualcuno potrebbe aiutarmi con questo problema:
Data la pila: Pb | PbCl2 (saturo), NaCl (0,5 M) || Pb(NO3)2 (0,12 M) | Pb
la fem è 0,1 V, si vuole calcolare il prodotto di solubilità del PbCl2
Grazie (mi servirebbe soprattutto la spiegazione dei singoli passaggi)
Le equazioni da impostare sono le seguenti:
per l'anodo Ea = EPb - (0,059/2)*log(1/[Pb++])
per il catodo Ec = EPb - (0,059/2)*log(1/0,12)
sapendo che Ec - Ea = 0,1 V e il valore EPb = - 0,13 V
si ricava l'unica incognita, cioè la concentrazione [Pb++].
Questo valore va inserito poi nell'espressione del Kps al posto della solubilità molare S :
Kps = S*(0,5 + 2S)^2
saluti
Mario
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