giadina253
2019-05-30 15:00
Facendo reagire 5g di KMnO4 con 10g di FeSO4, in ambiente acido, quanti grammi di MnSO4 e di Fe2(SO4)3 si ottengono?
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O reazione bilanciata
nKMnO4 = 5 g /158 g = 0.0316 moli
nFeSO4 = 10 g / 152 g = 0.0658 moli
nFeSO4 = 10/2 n KMnO4 = 5 x 0.0316 = 0.158 avendone a disposizione solo 0.0658 moli significa che FeSO4 è l’agente limitante.
nMnSO4 =? nFe2(SO4)3=?
mi blocco qui non riesco a capire come proseguire potete aiutarmi?