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1,550 L di HCl gassoso (MM=36.46), misurati a c.n. sono disciolti in 2,000 L di soluzione, Indicare il pH della soluzione risultante e come questo si modifica per aggiunta di 26,00 grammi di acetato di sodio (MM=83,04, Ka=1,76x10^-5).
Per conoscere le moli di HCl (e quindi il pH) occorre applicare la legge dei gas PV=nRT :
1*1,55 = n*0,082*273
n = 0,0692
La concentrazione dell'acido è 0,0692/2 = 0,03462
pH = -log [HCl]
= 1,46
l'aggiunta di acetato di sodio dà origine ad un tampone del tipo acido debole-suo sale.
Si formerà dell'acido acetico, la cui concentrazione sarà uguale a 0,03462 M, mentre la concentrazione di sodio acetato residua è data da 26/(83,04*2) - 0,03462 = 0,122 M
Abbiamo adesso tutti i dati per calcolareil nuovo pH:
pH = pKa + log Cs/Ca
= 4,755 + 0,547
= 5,3
saluti
Mario
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