10 ml di solfato ammonico vengono trattati con un eccesso di idrossido di sodio
Potreste aiutarmi con questo esercizio? Non so minimamente da dove iniziare

10 mL di una soluzione di solfato ammonico vengono trattati con un eccesso di idrossido di sodio. L’ammoniaca gassosa che si sviluppa reagisce con 50 mL di acido cloridrico 0.1 N. Per neutralizzare l’acido rimasto sono necessari 21,5 mL di idrossido di sodio 0.098 N. Calcolare la molarità della soluzione di solfato ammonico ed il pH. (pKb ammoniaca=4.74).
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Lo ione NH4+ è un acido debole che reagisce completamente con la base forte OH- e libera NH3 gassosa.
Le moli di NH3 che si formano si calcolano per differenza tra le moli di HCl e quelle di NaOH usato per neutralizzare l'eccesso di HCl.

Questo è l'inizio, provaci
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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