10 ml di solfato ammonico vengono trattati con un eccesso di idrossido di sodio

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gigi

2016-09-24 16:22

Potreste aiutarmi con questo esercizio? Non so minimamente da dove iniziare

10 mL di una soluzione di solfato ammonico vengono trattati con un eccesso di idrossido di sodio. L’ammoniaca gassosa che si sviluppa reagisce con 50 mL di acido cloridrico 0.1 N. Per neutralizzare l’acido rimasto sono necessari 21,5 mL di idrossido di sodio 0.098 N. Calcolare la molarità della soluzione di solfato ammonico ed il pH. (pKb ammoniaca=4.74).

LuiCap

2016-09-24 20:40

Lo ione NH4+ è un acido debole che reagisce completamente con la base forte OH- e libera NH3 gassosa.

Le moli di NH3 che si formano si calcolano per differenza tra le moli di HCl e quelle di NaOH usato per neutralizzare l'eccesso di HCl.

Questo è l'inizio, provaci