Abbassamento crioscopico e pH: aiuto!
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Salve a tutti!


Urge il vostro aiuto su questo problema:


Una soluzione di acido monoprotico HA 0.025M ha un punto di congelamento di -0,060 C. Calcolare la ka dell'acido e il pH della soluzione sapendo che la Kcr dell'acqua è: 1,86 C.


Trattandosi di un acido monoprotico che si dissocia parzialmente si dovrebbe utilizzare la formula:
Abbassamento crioscopico= Kcr * molalità * i
i= coefficente di Van't Hoff che nel caso specifico è = 1 + alfa

Una volta conosciuta alfa si può calcolare la Ka. Infatti:
Ka= Ca*alfa(al quadrato)
dove Ca è noto (0,025M) e alfa lo hai ricavato.

Il problema è che non si riesce a calcolare alfa.
Infatti il problema da il valore della molarità e non della molalità (da inserire nella formula dell'abbassamento crioscopico) e manca qualsiasi informazione su densità della soluzione e PM dell'acido.
Qualcuno può aiutarmi?
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In questo particolare caso, dove siamo in presenza di acqua, che come sappiamo ha una densità a temperatura ambiente circa uguale a 1 kg/L, e tenuto conto che la soluzione è diluita, possiamo considerare i valori di molalità e molarità come uguali tra loro.

Veniamo alla soluzione:

delta Tc = Kc * m * i

0,06 = 1,86 * 0,025 * [1+alfa*(2-1)]

da cui alfa = 0,29

La formula che lei ha suggerito per ricavare alfa non è corretta in quanto questa è valida solo per elettroliti la cui frazione dissociata è molto piccola rispetto all'unità. E con un valore di alfa pari a 0,29 tale condizione non si verifica.

Molto meglio usare la seguente equazione:

alfa^2*C + alfa*Ka - Ka = 0

0,0021 + 0,29*Ka - Ka = 0

Ka = 0,003





saluti

Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
La ringrazio davvero tanto per l'aiuto! Ho scoperto questo forum per caso ma credo sia molto utile per avere un valido confronto! Grazie ancora!
katia
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