Abbassamento temperatura di congelamento ...cosa sbaglio?

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chemistry.92

2016-09-08 17:18

Buon sera a tutti, il quesito è questo:

Quanti grammi di KCl(s) devono essere aggiunti a 550 mL di acqua per abbassarne il punto di congelamento a –2,5 °C? (la costante crioscopica (Kpc) dell’acqua è 1,86 °C/m). 

io so che l'abbassamento crioscopico deltaT = Kpc x (molalità di KCl) 

di qui mi ricavo la molalità, da quest'ultima le moli di KCl ed infine i grammi di KCl da aggiungere...giusto? 

Però il risultato non riesce, in cosa sbaglio?

Io ho risolto così: 

DeltaT = -2,5 °C

V = 0,550 L

Kpc = 1,86 °C/m

" DeltaT = Kpc(H2O) x m(KCl) "

quindi  "m = DeltaT / Kpc" 

siccome "m = n(moli soluto) / kg(solvente)" [il peso del solvente lo ricavo dal volume di acqua e dal suo peso per grammo] 

allora "n = m x kg(solvente)"

e da "n" poi ricavo i grammi da aggiungere...

Grazie in anticipo

DFM

LuiCap

2016-09-08 17:36

Il KCl è un elettrolita forte che in acqua libera 2 ioni:

KCl(aq) --> K+ + Cl-

perciò ogni mole di KCl libera 2 moli di ioni.

Di conseguenza la formula da applicare é:

deltaT(cr) = K(cr) · m · i

dove i è il coefficiente di Van't Hoff che vale 2, cioè il numero di ioni che libera l'elettrolita forte in acqua.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chemistry.92

chemistry.92

2016-09-08 20:35

grazie 1000!