Acidi e basi
Calcolare la concentrazione di una soluzione ottenuta sciogliendo 8.57 g di acetato di sodio puro al 83% in 225 ml di acqua supponendo non vi siano variazioni di volume durante il mescolamento. Dire quanti grammi di tale sale bisogna utilizzare per ottenere 475 ml di soluzione al 8% (densità = 1.05 g/ml).
Come ho provato a svolgere l'esercizio 
M= 8,57x83/82x0,225x100=0,385M
(e questo risultato è corretto) 
m=dxVx8/100=498,75x8\100=39,9g 
Tuttavia il risultato dell'esercizio é 48,05 g. Qualcuno sa spiegarmi perché?Grazie in anticipo
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Perchè non hai contato Che il sale non ha Una purezza del 100% ma dell'83%.
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Ma se faccio l'83% di 39,9 il risultato è 33,11
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39,9 g è la massa di CH3COONa puro che ti occorre.
Dato che hai a disposizione solo del CH3COONa con purezza dell'83%, dovrai pesarne una massa superiore perché pesi inevitabilmente anche le impurezze.

83 g CH3COONa puro : 100 g di CH3COONa impuro = 39,9 g CH3COONa puro : x g di CH3COONa impuro
x = 39,9 · 100 / 83 = 48,07 g di CH3COONa impuro

Oppure puoi ragionare anche così:
39,9 g CH3COONa puro · 100 g di CH3COONa impuro = 83 g CH3COONa puro · x g di CH3COONa impuro
x = 39,9 · 100 / 83 = 48,07 g di CH3COONa impuro
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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A me torna 48,07g

Ah...ho notato Che anche a Luisa torna così, allora sono sicuro di non aver sbagliato. :-D


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