Aiuto Bilanciamento OSSIDORIDUZIONI?
Semplicemente ricomponi ciò che hai semplificato per la semi-reazione:
NO3 + H+ --> HNO3
Cu2+ --> Cu(NO3)2
Così facendo reintroduci (NO3)2 e quindi avrai:
3Cu+8HNO3 --> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
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Ho visto che hai aggiunto 6 molecole di ione nitrato, ma questo ione era coinvolto nella semireazione. Il fatto di cambiare coefficiente stechiometrico al NO3 non influisce sullo scambio di elettroni?
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No, poiché non scrivi più 2NO3+8H+ ma 8HNO3, e nei prodotti invece di 3Cu2+ scrivi 3Cu(NO3)2 e quindi la reazione è bilanciata.
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Ragazzi, cercate di scrivere con un linguaggio appropriato ;-)
La reazione in forma ionica "dice" che 2 ioni NO3(-) con azoto +5 si riducono a 2 molecole di NO con azoto +2.
La reazione in forma molecolare "dice" che degli 8 ioni NO3(-) con azoto +5 solo 2 si riducono a NO, gli altri 6 ioni vanno a salificare lo ione metallico Cu(2+) senza cambiare il numero di ossidazione-
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie Luisa, credo di inizare a capire. L'ultimo aiuto:
KIO4 + KI +HCl -> I2 + KCl +H2O
Non riesco ad impostare le semireazioni...
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Scrivi la reazione non bilanciata in forma ionica e poi individua la specie che si ossida e quella che si riduce. Se è necessario, utilizzi H+ e H2O per bilanciare le semireazioni.
Ciao
Luisa

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Il problema è che lo iodio è sia l'elemento che si ossida sia quello che si riduce... Come devo fare in questi casi?
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Non c'è nulla di strano ;-)

Completa tu le semireazioni:

semi-ox:
...I(-) --> ...I2 + ...e-

semi-red
... IO4(-) + ...H+ + ...e- --> ...I2 + ...H2O
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Va bene, ti ringrazio ancora!
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