Altro bilanciamento

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newjack

2015-02-15 19:52

Sono sempre io alle prese con un altro problema :-)

Mi ritrovo a dover bilanciare questa equazione : KNO3 + Al + KOH = NH3 + KAlO2 + H2O.

Non riuscendo a bilanciarla, l'ho fatto online tramite un programma, solo che mi da un valore negativo (-2) all'acqua dicendomi che deve andare a sinistra nei reagenti.

Come scrivo in maniera corretta un'equazione simile?

Come mi accorgo che un elemento deve passare dai prodotti ai reagenti o viceversa?

Thanks

marco the chemistry

2015-02-15 20:01

Una cosa del genere non esiste....l'alluminio non riduce il nitrato ad ammoniaca (N va da +5 a -3) in ambiente basico, non si è mai vista una roba del genere....Al massimo si sviluppa H2

newjack

2015-02-15 20:27

Sì però ipotizzando che sia possibile il risultato poi viene :-/ Non so se posso inserire link (al massimo lo cancello), però ho trovato lo stesso identico problema qui: https://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130619064823AAwAGLv L'ho fatto per conto mio e il risultato che mi viene c'è tra le possibili soluzioni.

newjack

2015-02-15 21:13

Mario ha scritto:

Marco,

Dispiace smentirla, ma la riduzione avviene. E' addirittura alla base di un metodo analitico.

Saluti

Mario

Bene, allora rilancio la domanda :-D

Guglie95

2015-02-15 21:31

Al (0)  --> Al (3+) + 8e-  Ossidazione N (5+) + 8e-  --> N (3-)  Riduzione  Bilanciamo le 2 semireazioni 8Al (0)  --> 8Al (3+) + 24e-  Ossidazione 3N (5+) + 24e-  --> 3N (3-)  Riduzione  3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H20   -->  3NH3 + 8KAlO2 Il fatto è che non devi accorgerti da che parte aggiungere acqua... ma dato che siamo in ambiente basico occorrerebbe aggiungere ioni OH- (nel nostro caso non occorre perchè non occorre alcun bilancio di carica) ed in seguito aggiungere dal lato giusto (generalmente dove mancano idrogeni ed ossigeni) acqua.

Mario

2015-02-15 21:37

La reazione bilanciata è :

8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + 2 H2O ==> 3 NH3 + 8 KAlO2

Saluti

Mario