Bilanciamento C5H12 + MnO4- + H+ --> Mn2+ + CO2 + H2O
Salve, ho svolto questo esercizio e non sono sicuro del suo risultato.

Dopo aver bilanciato la seguente reazione: 

C5H12  +  MnO4-  +   H+   -->  Mn2+  +   CO2  +  H2O 
 
Calcolare : 

il volume minimo di una soluzione di permanganato di potassio 0,50 N necessario per ossidare completamente 720 mg di C5H12; 
 
la pressione del gas svolto se, dopo averlo fatto passare su opportuno essiccante, viene raccolto a 20  °C in un recipiente di 1,5 litri. 
 

SVOLGIMENTO

reazione bilanciata

C5(2.4) --> 5C(4) + 8e-   |  *5
                                        |
Mn(7) + 5e- -->  Mn(2)    |  *8

5C5H12  +  21MnO4^-  +  8H^+  -->  21Mn^2+  +  25CO2  +  34H2O


volume minimo di una soluzione di permanganato di potassio

nC5H12 = 0.72g/72.15g/mol = 0.01 mol

neC5H12 = n * ze = 0.01*8 = 0.08 eq

VMnO4^-  ----> 0.08eq / 0.5eq/L = 0.16L ----> 160mL


la pressione del gas 

PCO2 = nCO2*R*T / V ---->  0.8 atm

nCO2 --> 5 : 0.01 = 25 : x ----> x = nCO2 = 0.05 mol
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La redox non è bilanciata in modo corretto perché il n° di ox del C nel C5H12 è -2,4 e non +2,4.
Ci si può accorgere con facilità che la redox non è bilanciata in quanto a sx ci sono 13 cariche negative, mentre a destra ci sono 42 cariche positive, il che, ovviamente, non è possibile. :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ca0s
che svista stupida.... mentre il resto dell'esercizio è svolto bene ?
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