Bilanciamento reazione
Sono andato completamente nel pallone e non riesco a bilanciare questa stupida reazione : 

Ambiente basico

I- + MnO4-  --> IO3- +MnO2

trovo difficoltà precisamente nella semireazione:

I- --> IO3-

Sono certo sia di una banalità estrema, ma veramente non riesco ad andare avanti, un vostro aiuto sarebbe graditissimo ::-) Grazie !
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Per bilanciare le semireazioni in ambiente basico devi addizionare un numero di ioni OH- dalla parte opposta a quella degli e- per bilanciare le cariche negative e H2O dalla parte degli e- per bilanciare gli atomi di idrogeno.

semiox:
I- + 6OH- ----> IO3- + 6e- + 3H2O

semired:
2 x (MnO4- + 3e- + 2H2O ----> MnO2 + 4OH-)

redox in forma ionica:
I- + 2MnO4- + H2O ----> IO3- + 2MnO2 + 2OH-

Alla fine del bilanciamento deve tornare tutto: numero degli atomi e cariche effettive!!!

redox in forma molecolare:

KI + 2KMnO4 + H2O ----> KIO3 + 2MnO2 + 2KOH
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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cescof, luigi_67
Facevo ripetutamente lo stesso banalissimo errore nella prima semi-reazione, adesso mi è tutto chiaro, ti ringrazio davvero tantissimo :-)
Ti auguro una buona serata !
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azz! azz! azz!



Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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ClaudioG.




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