Bilanciamento reazione di ossido-riduzione
Salve a tutti, potresti indicarmi un metodo semplice per bilanciare la seguente reazione:
MnI2+KBiO3+HCl=KMnO4+KIO3+BiCl3+KCl+H2O

non sono riuscito ad identificare le due semireazioni.
Grazie mille.
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  • Allora ti consiglio innanzitutto di scrivere l'equazione in forma ionica.
  • Successivamente individua le specie chimiche che si ossidano e che si riducono (aiutino: sono 2 che si ossidano e una che si riduce) e scrivi le relative semireazioni e risolvile
  • somma le due semireazioni di ossidazione
  • adesso avrai 2 reazioni. fai in modo da semplificare gli elettroni che si liberano 
  • il gioco è fatto

Pace non trovo, et non ò da far guerra.


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emanuele marra
punto 1)
Mn^2+ + 2I- + K+ +(BiO3)- + H+ + Cl- = K+ +(MnO4)- + K+ + (IO3)- + Bi3+ +Cl3 - + K+ + Cl- + H+ + OH-
giusto? (spero sia chiaro con tutti questi + e -)
Mn si ossida = da +2 a +7
I si ossida = da -1 a +5
Bi si riduce = da +5 a +3
corretto?........ma ora, come si procede?
grazie mille.
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Adesso scrivo le 3 semireazioni:
1) Mn^2+ --> MnO4-  
2) 2I^-   -->  IO3^-
queste due sono le reazioni di ossidazione da sommare dopo aver fatto il bilancio di carica e di massa. ( se non ricordi come fare ti consiglio di guardarti la teoria)

3) BiO3^-  --> Bi^3+

Pace non trovo, et non ò da far guerra.


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Nulla, non mi è mai capitata una reazione così.......non riesco proprio.
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È come tutte le altre redox.

In ambiente acido per ogni semireazione il bilancio di carica si esegue con gli e- e gli H+ e il bilancio di massa con l'H2O.

Ti scrivo i passaggi solo per la semireazione 1):
- Mn(2+) --> MnO4(-) + 5e-
- Mn(2+) --> MnO4(-) + 5e- + 8H+
- Mn(2+) + 4H2O --> MnO4(-) + 5e- + 8H+
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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emanuele marra
Forse perchè di solito ci sono solo Una specie Che si ossida e Una Che si riduce, qui invece due si ossidano e Una si riduce...
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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emanuele marra
allora......2I(-) + 6 H2O = 2IO3(-) + 12 e- + 8 H+
BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O (di questa semireazione non ne sono sicuro ma ho aggiunto le molecole di H2O per bilanciare gli atomi di O)
corretto? provo a risolvere passo dopo passo.....
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2I(-) + 6 H2O = 2IO3(-) + 12 e- + 8 H+
questa è sbagliata: hai 2 cariche negative a sx e 6 cariche negative a dx.
Prova a correggerla.

BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O
questa è giusta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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2I(-) + 3 H2O = 2IO3(-) + 6 e- + 6H+ ???

le tre semi-reazioni dovrebbero essere:
- Mn(2+) + 4H2O --> MnO4(-) + 5e- + 8H+
- BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O
- 2I(-) + 3 H2O = 2IO3(-) + 6 e- + 6H+

ora però dovrei bilanciare gli elettroni e per fare questo devo calcolarmi il m.c.m tra 2, 5 e 6??
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