Utente dell'ex MyttexAnswers
2013-11-16 22:54
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Ciao a tutti. Devo bilanciare la seguente REDOX
MnO4(-) + H(+) + H2O2 → Mn2(+) + O2 + H2O
Dopo aver visto che Mn si riduce passando da +7 +2 e O si ossida passando da -1 a 0, ho scritto le due semireazioni
Mn(+7)+5e(-)=Mn(+2)
O(-1)=O+e(-)
Ho moltiplicato il secondo per 5 in modo da eliminare 5e(-) da entrambe le parti. Poi come faccio?
Ho visto la soluzione e fa vedere che moltiplica anche la prima semireazione per 2. Cosi facendo non si eliminano i due 5e(-). Mi spiegate perchè procede in quel modo? Grazie a tutti.