Bilanciamento redox
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Ciao a tutti. Devo bilanciare la seguente REDOX


MnO4(-) + H(+) + H2O2 → Mn2(+) + O2 + H2O


Dopo aver visto che Mn si riduce passando da +7 +2 e O si ossida passando da -1 a 0, ho scritto le due semireazioni


Mn(+7)+5e(-)=Mn(+2)


O(-1)=O+e(-)


Ho moltiplicato il secondo per 5 in modo da eliminare 5e(-) da entrambe le parti. Poi come faccio?


Ho visto la soluzione e fa vedere che moltiplica anche la prima semireazione per 2. Cosi facendo non si eliminano i due 5e(-). Mi spiegate perchè procede in quel modo? Grazie a tutti.
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Occorre scrivere le semireazioni in modo più completo:

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn++ + 4H2O

O2 + 2H+ + 2e- H2O2

Moltiplichiamo quindi la prima per 2 e la seconda per 5, poi sommiamo il tutto e avremo:

2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5H2O2 2Mn++ + 8H2O + 5O2 + 10H+ + 10e-

semplifichiamo gli e- ottenendo così la reazione bilanciata.

2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 2Mn++ + 8H2O + 5O2 + 10H+





saluti

Mario

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