Bilanciare la seguente reazione sapendo solo i reagenti: HPO32- + IO3-
Ciao ragazzi
dunque in questo esercizio ho solo i reagenti di una reazione. Dovrei trovare i prodotti attraverso la tabella dei potenziali standard di riduzione delle coppie redox. Non sò come fare. Potete aiutarmi per piacere?

H3PO2- + IO3-

Grazie
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Sei certo di quell'H3PO2-?
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Oddio scusami Luisa
errore di trascrizione: HPO32-
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I potenziali di riduzione standard delle due coppie redox da prendere in considerazione sono:

H3PO4 + 2 e- <==> HPO32- + H2O.....................E° = -0,509 V
2 IO3- + 12 H+ + 10 e- <==> I2 + 6 H2O................E° = 1,195 V

Perciò il primo equilibrio procede da dx a sx, mentre il secondo equilibrio da sx a dx.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie Luisa della soluzione.

Mi spiegheresti, per piacere, in linea generale, i criteri di scelta che devo adottare per selezionare i potenziali di riduzione?.

(O indicarmi un link dove poter documentarmi a riguardo in questo specifico argomento. Ho cercato in rete ma non ho trovato nulla riguardo questo tipo di esercizi)

Ti ringrazio
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Bisogna disporre di una Tabella dei potenziali normali di riduzione (serie elettrochimica) abbastanza completa, meglio se ordinata secondo il nome dell'elemento; se non la possiedi, puoi scaricarla a questo link
http://rodomontano.altervista.org/dati.php

Si cercano quindi i potenziali di riduzione delle specie chimiche reagenti; se non si trovano in tabella, bisogna calcolarseli attraverso l'equazione di Latimar.
La specie reagente che possiede l'E° maggiore si comporta da ossidante, cioè si riduce, perciò la sua semireazione avviene nel verso indicato in tabella.
La specie reagente che possiede l'E° minore si comporta da riducente, quindi si ossida, perciò la sua semireazione avviene nel verso opposto rispetto a quello indicato in tabella.

Nel caso specifico, essendo presente la specie HPO3(2-), occorre selezionare solo le semireazioni che avvengono in ambiente acido.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Skepsz
Cerca in rete Tabella potenziali di riduzione ;-)
8-)  Tanto vetro zero reagenti 8-)
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