Breve esercizio di chimica sul ph
Calcola il ph e il Delta ph delle seguenti soluzioni:

1)10^-2 mol di HNO3 mischiate con 200 ml di KCl 1.00 M

2)10^-2 mol di NaOH mischiate con 200 ml di KCl 1.00 M

3)10^-2 mol di NaOH mischiate con 200 ml di acido acetico (0.6 g) e acetato di sodio (0.82 g) Ka=1.8*10^-5

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Per quanto riguarda i primi due ho pensato: essendo KCl un sale esso si dissocia completamente e, K+ e Cl- essendo una acido e una base debole, diventano ioni spettatori. Pertanto la concentrazione di ioni H+ o OH- è uguale a quella di HNO3 e di NaOH. Giusto?

Al terzo invece posso calcolarmi la concentrazione di H+ prima dell'aggiunta di NaOH

(essendo un sistema tampone)  [H+]=(Ka*Ca)/(Cs)  dove Ca e Cs stanno per concentrazione acido e sale, ma dopo? essendo NaOH una base forte si dissocia completamente e i gruppi OH- dovrebbero andare a regire con gli H+ in soluzione a formare l'acqua. I rimanenti gruppi OH- o H+ (quelli in eccesso che non hanno formato l'acqua) determinerebbero il ph della soluzione giusto?

Ogni aiuto sarà ben accetto  *Hail*
Non ci siamo.
Le cose si chiedono per favore, e soprattutto un minimo di presentazione non guasta mai.

Chiudo e Sanziono.




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