Calcolare il pH di una soluzione con acido benzoico e benzoato di sodio
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Ciao a tutti!!! Potete aiutarmi con questo esercizio????
Calcolare il pH di una soluzione preparata sciogliendo 3.0 g di acido benzoico (MM = 122.12
gmol -1 ) e 3.25 g di benzoato di sodio (MM = 144.1 gmol -1 ) in 500 mL di acqua. Per l’acido
benzoico K a = 6.46 ∙ 10 -5. b) Supponendo che 400 mg di KOH solida siano aggiunti al tampone
precedentemente preparato, calcolate il pH della soluzione risultante.
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Si calcolano le concentrazioni molari dell'acido benzoico e del benzoato sodico:

(3,0/122,12)*2 = 0,0491 M

(3,25/144,1)*2 = 0,0451 M

Il pH si calcola con:

pH = pKa + log 0,0451/0,0491

= 4,19 - 0,037

= 4,15

l'aggiunta di KOH neutralizza parte dell'acido benzoico presente. 0,4 g di KOH corrispondono a 0,0071 moli.

La formula già menzionata diventa allora:

pH = 4,19 + log (0,0451+ 0,0071)/(0,0491-0,0071)

= 4,28



saluti

Mario

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Utente di Answers
Ciao Mario, grazie mille per la risposta sei stato chiaro e conciso oltre che molto gentile. Una domanda, quando ci troviamo di fronte ad una soluzione tampone come in questo caso è sufficiente utilizzare questo procedimento o ci sono casi in cui per calcolare il pH di sol. tamponi si usano altre "strade"?
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La formula usata è valida solo per tamponi contenenti un acido debole monoprotico e suo sale. Per gli altri casi, come quello di base debole e suo sale, la formula è leggermente diversa.

saluti
Mario

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potresti indicarmela cortesemente?
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pH = 14 - pKb + logCb/Cs


saluti
Mario

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