Calcolare il ph di una soluzione
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In una soluzione acquosa 1,5×10^-2 una base debole è dissociata per lo 0,75%. Calcolare il ph e il pOH della soluzione. Chi può spiegarmi come si fa? Grazie.
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In questo genere di esercizio si applica la legge di diluizione di Ostwald.

E' imostrabile che per una base debole vale la relazione:

Kb = C*(alfa)^2

sostituendo con i dati del problema si ha:

Kb = 0,015*(0,0075)^2

= 8,4*10^-7

per una base debole il pH vale:

pH = 14 - 0,5*pKb + 0,5*logCb

= 14 - 3,04 - 0,91

= 10,05

Il pOH è dato da 14 - pOH, quindi è 3,95



saluti

Mario

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