Calcolare il volume di acqua (in m3) necessari alla solubilizzazione di 15.0 g di AgCl alla temperatura di 25 °C?
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qualcuno mi puo aiutare?
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Si parte dal prodotto di solubilità dell'AgCl, valore che si trova con facilità nei testi di chimica.

Questo sale si dissocia in acqua secondo:

AgCl Ag+ + Cl-

indicando con S la solubilità molare, abbiamo:

S = [Ag+] = [Cl-]

mentre il prodotto di solubilità Kps vale:

Kps = [Ag+] [Cl-]

per cui:

Kps = S^2

S = sqr Kps

S = 1,1*10^-5

moltiplicando la solubilità per il peso molecolare dell'AgCl avremo la solubilità in g/L:

1,1*10^-5 * 143,5 = 0,0016

se dividiamo 15/0,0016 otteniamo 9375 litri, ovvero 9,375 m^3.



saluti

Mario

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