Calcolare la composizione percentuale di NH4NO3, NH4Cl e inerte

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Mariarosaria91

2016-09-17 08:48

Buongiorno, mi date un' occhiata anche a questo esercizio? Non ho capito come devo svolgere la seconda parte..grazie in anticipo!

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LuiCap

2016-09-17 10:36

La risoluzione della prima parte è corretta.

Al punto equivalente della titolazione si ha:

mol Cl- = mol NH4+ = mol Ag+

Per la seconda parte devi tener conto che avvengono le seguenti reazioni:

a) Trattando il campione a caldo con un eccesso di NaOH, tutto lo ione ammonio (acido coniugato della base debole NH3) reagisce liberando NH3 gassosa:

NH4+ + OH- --> NH3(g) + H2O(g)

b) Il distillato costituito da NH3(g) e vapore acqueo viene gorgogliato in un eccesso noto di soluzione di HCl, dove avviene la seguente reazione:

NH3(g) + HCl(aq) --> NH4+ + Cl-

c) L'eccesso di HCl non reagito con l'NH3 viene retrotitolato con la soluzione di NaOH:

HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)

Eseguendo gli opportuni calcoli (provaci tu!!!) riesci quindi a determinare la quantità totale di NH4+ presente nel campione e, per differenza con la quantità di NH+ determinata nella prima parte, calcoli la % di NH4Cl e la % di NH4NO3 presenti nel campione.

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Mariarosaria91

2016-09-17 12:35

LuiCap ha scritto:

La risoluzione della prima parte è corretta.

Al punto equivalente della titolazione si ha:

mol Cl- = mol NH4+ = mol Ag+

Per la seconda parte devi tener conto che avvengono le seguenti reazioni:

a) Trattando il campione a caldo con un eccesso di NaOH, tutto lo ione ammonio (acido coniugato della base debole NH3) reagisce liberando NH3 gassosa:

NH4+ + OH- --> NH3(g) + H2O(g)

b) Il distillato costituito da NH3(g) e vapore acqueo viene gorgogliato in un eccesso noto di soluzione di HCl, dove avviene la seguente reazione:

NH3(g) + HCl(aq) --> NH4+ + Cl-

c) L'eccesso di HCl non reagito con l'NH3 viene retrotitolato con la soluzione di NaOH:

HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)

Eseguendo gli opportuni calcoli (provaci tu!!!) riesci quindi a determinare la quantità totale di NH4+ presente nel campione e, per differenza con la quantità di NH+ determinata nella prima parte, calcoli la % di NH4Cl e la % di NH4NO3 presenti nel campione.

Allego la risoluzione della seconda parte..spero di aver capito la spiegazione. Grazie mille!

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LuiCap

2016-09-17 13:21

Ok, ora la risoluzione è corretta ;-)

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