Calcolare la composizione percentuale di NaOH, Na2CO3, NaHCO3 e inerti

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Mariarosaria91

2016-09-08 07:48

Buongiorno a tutti, ho provato a svolgere questo esercizio ma non riesco a trovarmi..dove sbaglio? Grazie in anticipo!

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LuiCap

2016-09-08 08:56

Sbagli a moltiplicare la massa del campione per 2; sono due titolazioni distinte eseguite ognuna con 1,2 g di campione disciolti in acqua.

Ti avevo già fornito molte indicazioni in merito alle titolazioni di soluzioni basiche.

In particolare in questa discussione

http://www.myttex.net/forum/Thread-Altro-esercizio-sulla-composizione-percentuale?pid=84373#pid84373

ti avevo riassunto i vari casi che si possono presentare, ovvero:

La titolazione può anche essere eseguita su due prelievi della soluzione campione; sul primo prelievo si titola fino al viraggio della fenolftaleina da rosa a incolore; sul secondo prelievo si titola fino al viraggio da giallo a rosso del metilarancio.

In questo caso abbiamo:

V(b) = volume di HCl per il viraggio della fenolftaleina

V(a) = volume di HCl per il viraggio del metilarancio

Soluzione basica contenente solo OH-

Avremo:

V(b) = V(a)

V(ba) = 0

Soluzione basica contenente solo HCO3-

Avremo:

V(b) = 0

V(ba) = V(a)

Soluzione basica contenente solo CO3(2-)

Avremo:

V(a) = 2V(b)

V(ba) = V(b)

Soluzione basica contenente OH- + CO3(2-)

Avremo:

V(a) < 2V(b)

Soluzione basica contenente HCO3- + CO3(2-)

Avremo:

V(ba) > V(b)

Nell'esercizio che hai postato ora si eseguono due titolazioni su due campioni della stessa massa di miscela (1,2 g) e sei nel caso:

Soluzione basica contenente OH- + CO3(2-)

Avremo:

V(a) < 2V(b)

42,20 mL < (2x36,60) = 73,20 mL

Perciò sul primo campione, titolando fino a pH 8,3 con fenolftaleina, avvengono le seguenti reazioni:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl

Sul secondo campione, titolando fino a pH 4 con metilarancio, avvengono le seguenti reazioni:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl

Indichiamo con x il volume di HCl corrispondente al contenuto di NaOH e con y il volume di HCl corrispondente alla trasformazione dell'NaHCO3 a Na2CO3.

Avremo:

x + y = V(b) = 36,60

x + 2y = V(a) = 42,20

Risolvendo il sistema si ottiene:

x = 31,0 mL

y = 5,6 mL

da cui:

0,620 g NaOH, 51,7%

0,297 g Na2CO3, 24,7%

0,283 g inerte, 23,6%

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariarosaria91

Mariarosaria91

2016-09-08 09:08

LuiCap ha scritto:

Sbagli a moltiplicare la massa del campione per 2; sono due titolazioni distinte eseguite ognuna con 1,2 g di campione disciolti in acqua.

Ti avevo già fornito molte indicazioni in merito alle titolazioni di soluzioni basiche.

In particolare in questa discussione

http://www.myttex.net/forum/Thread-Altro-esercizio-sulla-composizione-percentuale?pid=84373#pid84373

ti avevo riassunto i vari casi che si possono presentare, ovvero:

La titolazione può anche essere eseguita su due prelievi della soluzione campione; sul primo prelievo si titola fino al viraggio della fenolftaleina da rosa a incolore; sul secondo prelievo si titola fino al viraggio da giallo a rosso del metilarancio.

In questo caso abbiamo:

V(b) = volume di HCl per il viraggio della fenolftaleina

V(a) = volume di HCl per il viraggio del metilarancio

Soluzione basica contenente solo OH-

Avremo:

V(b) = V(a)

V(ba) = 0

Soluzione basica contenente solo HCO3-

Avremo:

V(b) = 0

V(ba) = V(a)

Soluzione basica contenente solo CO3(2-)

Avremo:

V(a) = 2V(b)

V(ba) = V(b)

Soluzione basica contenente OH- + CO3(2-)

Avremo:

V(a) < 2V(b)

Soluzione basica contenente HCO3- + CO3(2-)

Avremo:

V(ba) > V(b)

Nell'esercizio che hai postato ora si eseguono due titolazioni su due campioni della stessa massa di miscela (1,2 g) e sei nel caso:

Soluzione basica contenente OH- + CO3(2-)

Avremo:

V(a) < 2V(b)

42,20 mL < (2x36,60) = 73,20 mL

Perciò sul primo campione, titolando fino a pH 8,3 con fenolftaleina, avvengono le seguenti reazioni:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl

Sul secondo campione, titolando fino a pH 4 con metilarancio, avvengono le seguenti reazioni:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl

Indichiamo con x il volume di HCl corrispondente al contenuto di NaOH e con y il volume di HCl corrispondente alla trasformazione dell'NaHCO3 a Na2CO3.

Avremo:

x + y = V(b) = 36,60

x + 2y = V(a) = 42,20

Risolvendo il sistema si ottiene:

x = 31,0 mL

y = 5,6 mL

da cui:

0,620 g NaOH, 51,7%

0,297 g Na2CO3, 24,7%

0,283 g inerte, 23,6%

La ringrazio molto della risposta, devo riprendere un pò con questi esercizi..mi sembra di non ricordare più nulla...