Calcolare pH di soluzione 2x10^-2 mol HF e 1,75x10^-2 mol HClO in 1,000L
Calcolare a)il pH di una soluzione contenente 2x10^-2 mol di HF (Ka=6,31x10^-4) e 1,75x10^-2 mol di HClO (Ka=4,0x10^-8) in 1,000L, b)il grado di dissociazione dei due acidi, c) la concentrazione di F- e ClO- in soluzione all'equilibrio.

Dunque io avevo iniziato a svolgere questo esercizio e avevo calcolato il pH di HF, poichè è l'acido più forte quindi influenza maggiormente il pH. Quindi  
M=2x10^-2mol / 1L= 0,02. pH= -log 0,02= 1,70
Tuttavia il risultato dovrebbe essere 2,39.
Può essere un errore di battitura del libro e sarebbero dovuti essere 10 L invece di 1? il pH con 10L uscirebbe 2,69. O sono io che sbaglio ?
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Hai trattato un acido debole come se fosse un acido forte.
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Aurora
Giusto! Che sbadata..
Ma c'è un modo per calcolare la concentrazione dell'acido soltanto con le moli e con la Ka? perchè non ho neanche la concentrazione degli H30+
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Hai il numéro di moli, 2•10^-2, in un litro, quindi la molarità è 2•10^-2.
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