Calcolo del pH
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Ciao a tutti, fra un po ho l'esame di chimica e alcuni problemi sul ph non riesco proprio a portarli a termine, uno è il seguente:

Una soluzione viene preparata miscelando 7,42*10^(-2) litri di HNO(3) ( acido nitrico) 0,400 M con 8,21*10^(-2) di NaOH 0,420 M. Calcolare il pH della soluzione. Si tenga conto per tutti i problemi che i volumi siano additivi.

Risultato: 12,49

Grazie :-)
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La reazione è una reazione di neutralizzazione perchè reagenti sono una acido forte ed una base forte.



HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H20



Numero di moli reagenti prima che avvenga la reazione:

1) mol (HNO3) = volume * molarità = 7.42*10^-2 L * 0.4 M = 0.02968 mol

2) mol (NaOH) = volume * molarità = 8.21*10^-2 L * 0.42 M = 0.034482 mol



Numero di moli dei reagenti dopo la reazione:

1) 0 mol di HNO3 perchè tutte le moli dell'acido viene consumato dalla base. Xk la base è in eccesso.

2) moli (NaOH) = 0.034482 mol - 0.02968 mol = 0.004802 mol

0.004802 mol sono le moli di NaOH rimanenti nella soluzione.



Poi si calcola la molarità di questi rimanenti moli di NaOH :

Molarità = mol/volume = 0.004802 mol / ( 7.42*10^-2 L + 8.21*10^-2 L )

0.004802 mol / 0.1563 L = 0.03072 M

Essendo moli di ioni OH- si calcola prima il pOH =

pOH = -log (OH-) = -log ( 0.03072 ) = 1.5125

pH = 14-pOH = 14- 1.5125 = 12.49
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Utente di Answers
Grazie grazie mille :-)
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