Calcolo di massa nelle reazioni chimiche

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-07-09 16:50

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Una quantità non nota di Na2CO3 viene trattata con un eccesso di soluzione acquosa di H2SO4. Il diossido di carbonio che si sviluppa viene fatto gorgogliare in una soluzione di Ba(OH)2 con ottenimento di 0.218 g di BaCO3. Quanti grammi di Na2CO3 sono stati impiegati?

Mario

2014-07-09 18:47

Attraverso la sequeza di reazioni: Na2CO3 + H2SO4 ==> Na2SO4 + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 ==> BaCO3 + H2O si deduce che per ogni mole di BaCO3 formatasi ci deve essere in origine una mole di Na2CO3. calcoliamo quindi le moli di BaCO3. 0,218/197,34 = 0,001105 le quali moltiplicate per il pm del sodio carbonato danno il peso cercato: 105,99 * 0,001105 = 0,117 g saluti Mario

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