Nikolamassa
2015-07-20 09:00
Salve a tutti,
qualcuno di voi riesce a spiegarmi per favore come si svolge questo esercizio?
-Calcolare la fem di una pila costituita da un elettrodo di mercurio e cloruro di mercurio immerso in una soluzione di cloruro di potassio 0,3M e da un elettrodo a idrogeno immerso in una soluzione 0,6M di cianuro di calcio.
Vi ringrazio in anticipo
La semireazione che stà alla base del primo elettrodo è:
Hg2Cl2(S) + 2 e- → 2 Hg(s) + 2 Cl-(aq).
il suo potenziale si calcola con:
E = 0,268 - 0,059*log[Cl-] dove la concentrazione del Cl- è 0,3M
L'elettrodo a idrogeno assume invece un potenziale che dipende dal pH della soluzione.
E = -0,059*pH
il pH si calcola così:
una soluzione di cianuro di calcio sciolta in acqua genera 2 moli di CN- da 1 di sale. Avremo quindi [CN-]=1,2M
[OH-]=sqrt (Kw*1,2)/5*10^-10
=0,0049
pOH=2,3
pH=11,7
saluti
Mario
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