Calcolo molarità
Ciao, mi servirebbe una mano per risolvere un esercizio semplice (da qualche parte dovrò pure iniziare ;-))
500 ml di una soluzione di CuSO4 (PM 159.6) contiene 79.80 g di CuSO4. Calcola M.
Come posso da questa soluzione preparare 1500 ml di soluzione 0.1M di CuSO4?

Ho calcolato la M della prima soluzione calcolando prima il numero delle moli di soluto facendo g/PM cioè 79.80/159.6  numero moli=0.5. Poi ho calcolato M facendo num.moli soluto/1l soluzione. M=0.5/0.5 cioè 1. 
Per la seconda domanda ho difficoltà. Qualcuno potrebbe darmi una mano? 

Per ora ho solamente provato a considerare la relazione Mi×Vi=M2×V2 ma non saprei come applicarla :-(

Grazie!
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Dato che M×V=numero di moli, la relazione M1×V1=M2×V2 significa che il numero di moli di soluto nelle due soluzioni è lo stesso, quindi:
Molarità soluzione concentrata x Volume soluzione concentrata = Molarità soluzione diluita x Volume soluzione diluita
1 × V1 = 0,1 × 1,5
V1 = 0,15 L = 150 mL di soluzione concentrata
In pratica si prelevano 150 mL di soluzione 1 M e si diluiscono fino a 1500 mL con acqua: si ottengono così 1500 mL di soluzione 0,1 M.

Se non vuoi usare formule precostituite si ragiona così:
Quante moli di soluto occorrono per preparare 1500 mL di soluzione 0,1 M?
0,1 mol : 1000 mL = × mol : 1500 mL
× = 0,15 mol di soluto
Che volume di soluzione 1 M contiene 0,15 mol di soluto?
1 mol : 1000 mL = 0,15 mol : × mL
× = 150 mL di soluzione 1 M
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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