Calcolo pH finale
Salve a tutti!

Vorrei proporre questo esercizio ( risultato del libro ph=9,56)
"Volumi uguali di una soluzione 0,15M di (NH4)2SO4 e 0,2M di NaOH sono mescolati insieme: calcolare il pH della soluzione finale"

La cosa che non ho ben chiara è che: quando in soluzione non si forma una tampone, ma rimane un eccesso di moli di base forte e una base debole, il ph da considerare dovrebbe essere solo quello della base forte no?

Grazie per l'aiuto  *help*
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Ma tu sei in una situazione in cui SI FORMA UN TAMPONE ;-)
Questo perché
[(NH4)2SO4] = 0,15 M
[NH4+] = 0,30 M

Quindi il reagente limitante è OH-, si formano 0,20 mol/L di NH3 e rimangono 0,10 mol/L di NH4+.
Risolvendo, il pH di questa soluzione tampone è proprio 9,56
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Nikolamassa




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