Calcolo pH finale

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Nikolamassa

2015-12-14 14:36

Salve a tutti!

Vorrei proporre questo esercizio ( risultato del libro ph=9,56)

"Volumi uguali di una soluzione 0,15M di (NH4)2SO4 e 0,2M di NaOH sono mescolati insieme: calcolare il pH della soluzione finale"

La cosa che non ho ben chiara è che: quando in soluzione non si forma una tampone, ma rimane un eccesso di moli di base forte e una base debole, il ph da considerare dovrebbe essere solo quello della base forte no?

Grazie per l'aiuto  *help*

LuiCap

2015-12-14 16:37

Ma tu sei in una situazione in cui SI FORMA UN TAMPONE ;-) Questo perché [(NH4)2SO4] = 0,15 M [NH4+] = 0,30 M Quindi il reagente limitante è OH-, si formano 0,20 mol/L di NH3 e rimangono 0,10 mol/L di NH4+. Risolvendo, il pH di questa soluzione tampone è proprio 9,56

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