Calcolo pH soluzione acido forte base debole

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-06-30 17:10

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Potreste aiutarmi? SI abbiano 100 ml di acido forte HA 0.010N Calcolare il valore del pH quando si aggiunge una soluzione di ammoniaca O.O1ON in quantità: a)uguale all'acido b)in eccesso di 1/2 rispetto all'acido. Mastrolilli pag 261 n°49 (5,78 ; 8,95)

Mario

2014-06-30 20:07

nel primo caso l'ammoniaca neutralizza esattamente l'acido e si forma una soluzione 0,005 M di sale NH4A. Il pH di questa soluzione vale: pH = 7 - 0,5*pKb - 0,5*log 0,005 = 7 - 2,37 + 1,15 = 5,78 nella seconda si forma un tampone base debole-suo sale il pH si calcola con pH = 14 - pKb + log Cb/Cs = 14 - 4,74 - 0,3 = 8,96 saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-06-30 23:42

La ringrazio della risposta, ma potrebbe indicarmi i passaggi per il calcolo delle concentrazioni? Grazie in anticipo e mi scuso per l'ulteriore disturbo!

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-06-30 23:46

espongo direttamente i miei dubbi senza vergogne! nel primo caso c'è una neutralizzazione quindi ciò spiega il 7 nel calcolo, ma perché 0.5pKb? e perché 0.5log0.005? Da cosa si ottiene la concentrazione del sale? nel secondo caso come arrivo a 4,74? La ringrazio per la pazienza

Mario

2014-07-01 18:49

Nel primo caso il 7 non ha alcuna relazione con l'avvenuta neutralizzazione. Si può dimostrare, in fondo bastano alcuni semplici passaggi, che la concentrazione idrogenionica vale: [H+] = sqrt (Kw*Cs)/Kb la quale, ulteriormente sviluppata porta all'equazione che ho scritto. La concentrazione del sale, per il primo caso, si ottiene dividendo per due il valore 0,01. Infatti si ha il raddoppio del volume e quindi la concentrazione si dimezza. Come si arriva a 4,74? Mediante il calcolo. Il valore della Kb dell'ammoniaca si trova con facilità in appendice di tutti i libri di chimica e vale 0,000018. Calcolo il logaritmo in base 10 di questo numero e lo cambio di segno (p significa per l'appunto questo!). saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-07-02 10:54

grazie ancora, riuscirò a non pormi più queste domande! saluti