Calcolo pressioni parziali all'equilibrio
Salve a tutti , in un esercizio ri equilibrio chimico sono riuscito a ricavarmi le pressioni parziali ma nel momento in cui ricalcolo la costante non mi ritrovo. Vi posto la traccia

Un reattore di 5 l , in cui è stato fatto il vuoto , viene portato a 400 C e caricato con 0,1 mol di H2 e 0,1 mol di Cl2. Sapendo che a 400C la costante di equilibrio è K=16. La reazione è la seguente

H2 + Cl2 <==> 2HCl

Calcolare la pressione parziale di ciascuno dei reagenti e prodotti all'equilibrio
E dire se , ed eventualmente come, varia la pressione totale nel recipiente , man mano che il sistema reagisce per portarsi all'equilibrio

Vorrei sapere come si procede in questo esercizio , in modo tale da fare un paragone con il mio procedimento è capirne gli sbagli

Grazie in anticipo :-)
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All'equilibrio le moli diventano:
per l'idrogeno: 0,1-x
per il cloro: 0,1-x
per il cloruro d'idrogeno: 2x

trattandosi di una reazione che non comporta variazione del numero di moli, la posizione dell'equilibrio non dipende dal volume occupato.
Per questa tipologia di equilibrio vale la seguente relazione:
Kc = 4x^2 / (0,1-x)^2
che risolta da x=1/15
possiamo adesso calcolare le moli all'equilibrio:
per l'idrogeno: 0,0333
per il cloro: 0,0333
per il cloruro d'idrogeno: 0,133
La loro somma è 0,2

la pressione totale nel contenitore si trova applicando l'equazione di stato dei gas. Si ha quindi:
P = (0,2*0,082*673)/5
= 2,2 atm

la pressione parziale di ciascun componente si ottiene moltiplicando la sua frazione molare per la pressione esistente.
pH2 = (0,0333/0,2)*2,2
= 0,366 atm
per il cloro il valore è identico
infine per il cloruro d'idrogeno abbiamo pHCl = (0,133/0,2)*2,2 = 1,463 atm

Poichè la reazione non comporta variazione di volume, l'effetto della pressione è nullo sulla posizione dell'equilibrio, sebbene la velocità con cui viene raggiunto sia maggiore a pressione più elevata.


saluti
Mario
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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
bobo46
Grazie mille Mario :-) scusa se ho riposto in ritardo .... Comunque la risoluzione è uguale a quella che avevo pensato io , ma ho sbagliato nel calcolo della pressione

Saluti :-)
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