Calore di combustione
Calcolare il calore a pressione costante e a 25 °C che si sviluppa nella combustione di 800 litri misurati a 37°C e 780 mmHg di una miscela gassosa costituita da 70% di metano e 30% di monossido di carbonio (% vol). Supporre la formazione di acqua allo stato vapore. Risultato: [Q=QCH4 + QCO = 20875.5 kJ]

Premetto che la traccia potrebbe essere errata, quindi chiedo a voi se per caso vi esce lo stesso risultato proposto...
Il mio svolgimento è stato :
1)trovare le moli del volume di soluzione in 800l(usando la legge dei gas e convertendo 780mmHg in atm)
2)trovare le moli di Ch4 in 560l(70%di 800) e di CO in 240l(30%di 800) 
3)Successivamente moltiplicare le moli per i rispettivi valori tabulati di entalpia per ottenere il calore di ch4 e di co
4)Infine sommare i 2 calori.
Il mio risultato è 25000J...che cosa ho sbagliato?Ho iniziato da poco con gli esercizi di entalpia, probabilmente ho sbagliato io e non la traccia :-D
Per favore?
Grazie?
*Tsk, tsk*
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
Chiudo e sanziono.
Per tutto il resto c'è "Yahoo! Answer".
No, non c'è più XD
YA c'è ancora... No?
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
No no, non c'è più... Però avete ragione, qui c'è molta maleducazione! Razor, non sei nuovo di qui, dovresti saperlo.
Ma certo che esiste ancora Yahoo Answers... figurati se l'hanno tolto
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
Ma sai che leggevo "Myttex Answer"? -.-'
(2015-12-04, 16:40)Beefcotto87 Ha scritto: Ma sai che leggevo "Myttex Answer"? -.-'

Eh, la vecchiaia... asd

(Ban tra 3...2...1 *help*)




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