Cella galvanica

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Nightrun

2010-06-24 14:59

Ciao a tutti! Oggi è un giorno speciale, visto che mi è stato riferito che ho passato l'Esame di Chimica. Ora, mi ero ripromesso per capriccio che, se avessi passato questo esame, avrei costruito la mia prima cella galvanica. Ho cercato un po' in rete, ma su nessun sito ho trovato una spiegazione quantomeno sensata su come costruirla. Qualcuno di voi può darmi una mano? Premetto che posterò foto ecc ecc, non appena sarò riuscito a costruirlaXD Intanto, mi interesserebbe sapere che materiale mi occorre. Volevo usare come sale KNO3, mentre come elettrodi una lamina di rame ed una di zinco. Il resto del materiale che mi occorre qual'è?

NaClO3

2010-06-24 15:55

acqua, 2 contenitori, il KNO3 lo usi per il ponte salino spero.

ZnSO4 & CuSO4

Nightrun

2010-06-24 16:01

Ovviamente per il ponte salinoXD Per che altro sennò? Una domanda: nella pila che studiavo c'erano degli ioni zinco e degli ioni rame nella soluzione. Quindi mettendo ZnSo4 nell'acqua, questa si dissocerà in ioni zinco? (Domanda idiota, ma preferisco chiedere e togliermi il dubbioXD).


Altra domanda idiota: dove le rimedio le lamine di rame e di zinco e quella sorta di "tubo ad U" che userò come ponte salino?

NaClO3

2010-06-24 16:22

devi mettere la lastra di Zn nella soluzione di ZnSO4 che si dissocerà in ioni Zn2+.

poi la lamina di rame nella sol di CuSO4 che si dissocerà in Cu2+ e ovviamente SO4(2-)

Nightrun

2010-06-24 16:31

Ah perfetto. Ma resta la solita domanda di poco fa: dove trovo le lamine ed il "tubo ad U"?

NaClO3

2010-06-24 17:05

usa un fazzoletto imbevuto di soluzione KNO3 e buona

Nightrun

2010-06-24 17:10

Ah dici che così "funge" ugualmente?XD Ok! E per quanto riguarda le lamine? Ho già provato in ferramenta, ma non vendono né rame né zinco sotto forma di lamina o foglio.

Ludwig van B

2010-06-24 18:32

Una domanda che mi sono sempre fatto: ma dove si può traovare una lamina di Zn? Non saprei proprio...

Dott.MorenoZolghetti

2010-06-24 18:49

Ludwig van B ha scritto:

Una domanda che mi sono sempre fatto: ma dove si può traovare una lamina di Zn? Non saprei proprio...

Basta una cassa da morto...asd

Drako

2010-06-24 18:54

A scuola, nei laboratori! Oppure nelle pile alkaline fatte in zinco, se togliete la palstica che le avvolge, ebbene quel tubicino è fatto di Zn! Basterà tagliaere il fondo e avrete una bella lamina di Zn, un po' sporca da un lato, ma pur sempre Zn. Per il rame, usate dei fili, non durano molto ma funzionano meglio per via di superfice... volendo potete evitare di mettere un sale di Zn come elettrolita nel bicchiere della lamina di Zn, basta anche un po' di sale dacucina, tanto si ossida e passa in soluzione. Questo non vale per l'altro bicchiere, in cui vi deve essere la soluzione di rame, poichè il rame 2+ si riduce a rame metallico, motivo di funzionamento della pila.


Dott.MorenoZolghetti ha scritto:

Basta una cassa da morto...asd

Dici che sarebbero pronti a scavare in un cimitero per cercare lamine di Zn dentro ad uno di quei sarcofagi?

Nightrun

2010-06-24 18:57

XD Potrei farlo. Mmm... Non c'è altro modo per ottenere una lamina di zinco? Sennò a sto punto cambio lamina. Il ferro dovrebbe andare comunque bene no?

Drako

2010-06-24 19:01

apri delle pile, non è pericoloso come sembra, sempre che tu nn vada ad aprire quelle al litio... potrebberò ...esplodere!

Dott.MorenoZolghetti

2010-06-24 19:02

Drako ha scritto:

Dici che sarebbero pronti a scavare in un cimitero per cercare lamine di Zn dentro ad uno di quei sarcofagi?

Secondo me sì!

Inoltre nei cimiteri ci sono spesso le gronde in rame!

Le volete lasciare tutte agli zingari?asd

Nightrun

2010-06-24 19:04

Sì però scusa, anche aprendo una pila, la lamina verrebbe fuori piccolissima, no?

NaClO3

2010-06-25 10:35

non è una bella cosa staccare le saldature di zinco dalle casse!

Nightrun

2010-06-25 10:48

Ragazzi, non so che pesci pigliare... Il mio ferramenta "di fiducia", che in genere mi rimedia di tutto, mi ha detto che non sa proprio dove rimediarmi anche solo una cosa che somiglia alla lontana ad una lamina di zinco... Aprire una pila non penso sia la soluzione migliore. Quindi vi chiedo: sapete in che negozi posso trovare una lastrina di zinco? O al massimo potete dirmi che metallo posso usare al posto dello zinco, magari più facile da reperire?

NaClO3

2010-06-25 10:55

non capisco che genere di problema ci sia ad aprire una pila Zn carbone.

esistini degli inserti in acciaio a forma di piastra che sono bagnati nello zinco, si nota perchè hanno una superficie cristallina!

sempre in ferramente, ma non so se funziona perchè lo spessore dello zinco è infimo!

Nightrun

2010-06-25 11:03

Il problema è che verrebbe piccolissima. Cioé che dovrei fare? Aprirne tre e poi incollarle con la colla? (XD questa era la boiata delle 13.04)

NaClO3

2010-06-25 11:05

piccola?

la superficie sarà ad occhio e croce= circonferenza della pila * l'altezza della stessa.

non è piccolissima! comunque le colleghi con un filo di alluminio o ferro o altro.

Nightrun

2010-06-25 11:09

Però leggendo in rete avevo trovato che vendono delle lastrine di zinco nei negozi per le belle arti... Il problema è: come se chiamano 'sti negozi? XD Non posso certo cercare in rete "negozio per le belle arti". Avranno un nome specifico, no?

NaClO3

2010-06-25 11:15

secondo la rete i negozzi di belle arti sarebbero il paradiso per ogni chimico Home Made!!

non c'è motivo che vandano le lastrine in quei negozzi!

Nightrun

2010-06-25 11:17

-.- allora, giriamola in un altro modo: altri due metalli che possono fungere da elettrodi ci saranno, no?

Drako

2010-06-26 09:56

Perchè non costruisci una pila a concentrazione, secondo me è più divertente. così usi solo rame... la quantità di corrente è "infima", ma non è che la pila Zn Cu faccia tanto di più...

Nightrun

2010-06-26 10:59

Forse ho trovato il modo di rimediare una lamina di zinco :-P Ok, se non riesco a rimediarla, proverò a fare quella a concentrazioneXD Intanto aspettiamo e vediamo se riesco a rimediare la lamina

Nicolò

2010-06-26 11:13

ma perchè non apri una batteria per lo zinco?:-P

Nightrun

2010-06-26 11:17

XD Vuoi la verità? Perché col "culo" che mi ritrovo sicuramente mi implode in manoXD

Drako

2010-06-26 11:26

tipo buco nero... ci rimane dentro... e chi lo tira più fuori?

http://www.youtube.com/user/nurdrage?blend=1&ob=4#p/search/2/knc1lSupAwQ guarda qui cosa tovi dentro....

Nicolò

2010-06-26 11:53

di solito la batteria zinco-carbone non esplode..e ci trovi un casino di reagenti utili XD

Nightrun

2010-06-26 15:53

Mmm... Mi avete convintoXD Però poi come faccio a far diventare quel cilindro un qualcosa che somigli vagamente ad una lamina? Mi pare piuttosto spesso, non sarà facile "spianarlo"

Beefcotto87

2010-06-26 15:55

A me sembra che si stia andando iun po' OT, in più, ci sono molti thread sulle pile :-)

Nightrun

2010-06-26 15:57

Naaa, macché OT. Stiamo pur sempre parlando della pilaXD Ho solo avuto l'intoppo dello zinco, sennò staremmo già parlando della cellaXD

Drako

2010-06-26 16:25

Nightrun ha scritto:

Mmm... Mi avete convintoXD Però poi come faccio a far diventare quel cilindro un qualcosa che somigli vagamente ad una lamina? Mi pare piuttosto spesso, non sarà facile "spianarlo"

Quello lo tagli facilmente con un coltello, tagli il fondo e poi apri il cilindro e ... woilà! una lamina!

Per evitare che questo commento sia troppo OT, scriverò anche qualcosa sulle pile a concentrazione, anche per chi non conoscesse il loro funzionamento:

una pila genera una forza elettromotrice (detta f.e.m.) misurabile come: E = E(catodo) - E(anodo)

Secondo l'equazione di Nerst, il potenziale catodico o anodico, E, è:

E(catodo)/(anodo) = E° + 0,06/n x log([Ox]/[Rd])

Ovvero, E° è il valore che si trova nella tabella delle ossido riduzioni, valore che corrisponde al potenziale in condizioni standard (25° C, conc 1M, ecc), n corrisponde al numero di elettroni scambiati nella reazione, [Ox] corrisponde alla concentrazione della specie ossidata della coppia redox, e [Rd] corrisponde alla concentrazione di quella ridotta, per fare un esempio la reazione Cu2+ + 2e- ==> Cu è una reazione in cui gli elettroni scambiati sono due, e la specie ossidata è Cu2+, e quella ridotta è Cu. Quando si ha a che fare con specie solide o gassose, nel caso dei gas si usa la pressione parziale eseritata dal gas, nei solidi si conta come 1, perchè la formula è stata concepita in base all'"attività" di una specie, non proprio alla concentrazione, che però possiamo aggirare come indicato sopra.

Quindi dalla formula è evidente che se in un becher la concentrazione di rame è più bassa, il suo potenziale di riduzione sarà più basso del valore standard, e quindi agirà come anodo, mentre l'altro, a concentrazione superiore, agirà come catodo. Esempio: un becker contiene una soluzione [Cu2+] = 1 M, un altro becker invece contiene una soluzione meno concentrata, 0,1 M. Secondo l'equazione di Nerst E(catodo) = 0,34 + 0,06/2 x log (1/1) = 0,34 - 0 = 0,34 V

e E(anodo) = 0,34 + 0,06/2 x log (0,1/1) = 0,34 - 0,03 = 0,31 V

il potenziale della possibile cella formabile connettendo i due becker con un ponte salino e due lamine di rame collegate tra loro è di: E = E(anodo) - E(catodo) = 0,34 - 0,31 = 0,03 V

Questa pila genera inizialmente una tensione di 0,03 V, che varierà nel tempo fino a zero, quando le concentrazioni di Cu2+ nei due becker saranno uguali, il che avverrà a [Cu++] = 0,55 M


Nightrun ha scritto:

Naaa, macché OT. Stiamo pur sempre parlando della pilaXD Ho solo avuto l'intoppo dello zinco, sennò staremmo già parlando della cellaXD

Voleva dire che aprire una pila e ricavarne i materiali, è una cosa, costruire una cella galvanica è un'altra... ovvero per le pile ci sono già dei post, per le celle, c'è... questo! o forse altri, non mi va di controllare asd

se facciamo il misiotto pii chi cerca le pile trova le celle e chi cerca le celle trova le pile.

Nightrun

2010-06-26 16:29

Mmm... Quindi quando inizierò a "costruire" la mia cella, dovrò anche esser piuttosto preciso con le dosi dei solfati che userò, o potrò anche essere un poco impreciso? Te lo dico perché ancora non ho una bilancia come si deve, diciamo che uso ancora quella classica da cucinaXD

Drako

2010-06-26 16:35

fai conto che per generare una differenza di potenziale apprezzabile , tipo 1,5 V, devi mettere in serie 100 bicchieri, 50 anodi e 50 catodi... cmq per pura esperienza, puoi mettere 10 cucciaini di solfato di rame da una parte e uno dall'altra... se hai un tester vedi a quanto corrisponde la differenze di potenziale...

Nightrun

2010-06-28 09:15

Ok, non trovando la batteria del video (Dicono che non le fanno più...), ho comprato una duracell plus lr20 eccola qua: http://www.tme.eu/katalog_pics/3/1/8/31874cefee1ae2af19e2dc569c84b6f6/bat-lr20_dr.jpg Il problema è che sembra fatta tutta d'un pezzo... Da che parte la apro?

Nicolò

2010-06-28 10:31

il problema è che è una pila alcalina e non zinco-carbone asd

Nightrun

2010-06-28 10:53

eh, me ne sono accorto... In ogni caso, problema risolto con una ricerca in reteXD Quella del video era una batteria da "lampeggiante"XD E infatti ne aveva a dozzine, altro che non ne fanno più. Ok, quindi ora ho un bel po' di MnO2 (Credo che lo sia perché è marrone come quella del videoXD), una stecchetta nera e dello zinco. Ne ho ottenuta una lamina, sporchissima da una parte. Ok, direi che possiamo andare oltreXD Per la lamina di rame qualcuno mi aveva consigliato di usare dei fili messi vicinissimi, quindi direi che il problema non si pone. Direi che ho tutto: 2 contenitori, solfato di zinco, solfato di rame, le due lamine, nitrato di potassio, un fazzoletto che funga da ponte salino, un infinità di fili, un voltmetro. Direi che c'è tutto... Manca qualcosa?

Nicolò

2010-06-28 11:06

la lamina lavala..e occhio alle mani che il biossido di manganese macchia :-) la stecchetta nera è carbone:-)

Nightrun

2010-06-28 11:08

Lo so, la lamina l'ho lavata e sfregata per bene, ma qualche macchia non vuole proprio togliersiXD E' un problema? Ah, avrei detto che la stecchetta era grafiteXD

Nicolò

2010-06-28 11:09

o grafite o carbone, è sempre carbonio, l'importante è quello :-)

Nightrun

2010-06-28 11:18

Lol! Ok, tornando all'argomento del topic: la lamina leggermente sporca va bene comunque? E in quel caso, come procederei, dunque?

NaClO3

2010-06-28 12:56

Nicolò ha scritto:

la lamina lavala..e occhio alle mani che il biossido di manganese macchia :-) la stecchetta nera è carbone:-)

il biossido di manganese macchia??

io lo maneggio a mani nude dato che è una polvere impalpabile insolubile e non macchia niente!

piùttosto direi di lavarlo bene con acqua bollente visto ch'è impregnato di sostanze caustiche!

la lamina è sporcha, grattala LEGGERMENTE con la spugna fine di crine, oppure usala tal quale che non cambia quasi niente!

Nicolò

2010-06-28 13:03

non macchia il biossido? ma che dici?

NaClO3

2010-06-28 13:04

il biossido è un ossido, è una polvere come fa a macchiare??

l'ossido di zinco, di stagno, di ferro, macchiano?

Nightrun

2010-06-28 13:08

Ok, allora spugna da piatti, acqua bollente ed olio di gomitoXD Recepito! Tornando alla pila, una volta ottenuto tutto, come procedo nella costruzione?

NaClO3

2010-06-28 13:30

trovi degli interessanti schemi in rete!

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Pila-a-concentrazione.svg/712px-Pila-a-concentrazione.svg.png

Nightrun

2010-06-28 16:33

Sì lo so, però non vanno oltre il disegnoXD Io qui stavo proprio parlando delle dosi ecc ecc. Per esempio, quanta acqua va nei recipienti? Quanti grammi di solfato in ogni cella?


Comunque, dopo aver "scartavetrato" per una mezz'ora buona, va che roba: http://i50.tinypic.com/4r974h.jpg http://i49.tinypic.com/5f3c7k.jpg XD Splende che è uno spettacolo!

NaClO3

2010-06-28 17:14

c'è scritto tutto nell'immagine, pure le concentrazioni ci sono!

Nightrun

2010-06-28 17:36

D'oh! E' vero, pardon... Mmm... Eh però qua so due zinchi (Pare pure brutto scriverlo cosìXD) Io volevo farne una zinco rame. Seguo sempre le stesse concentrazioni?

NaClO3

2010-06-28 19:53

no, se non erro devono essere le medesime per i due sali.

questo postato da me è un esempio di pila a concentrazione e si basa appunto sulle concentrazioni differenti del medesimo sale!

Nightrun

2010-06-28 20:06

Quindi se faccio una zinco\rame rispetto le stesse concentrazioni?

Leonardo

2010-06-28 20:06

Nightrun ha scritto:

D'oh! E' vero, pardon... Mmm... Eh però qua so due zinchi (Pare pure brutto scriverlo cosìXD) Io volevo farne una zinco rame. Seguo sempre le stesse concentrazioni?

Come ti hanno già detto quella è una pila a concentrazione, nel tuo caso puoi fare due soluzioni con la stessa concentrazione, solo non per essere supponente o scortese, ma se non erro ho letto che hai appena passato l'esame di chimica, magari sarebbe interessante se applicassi un pò la teoria, ad esempio l'equazione di Nernst. Per dire, ad esempio se fai due soluzioni entrambe 1M di Zn++ e Cu++, quale voltaggio ottieni teoricamente?!

Nightrun

2010-06-28 20:07

XD Touché, anche tu hai ragione... Mi sento un pirla in effetti... Non c'avevo pensatoXD

Leonardo

2010-06-28 20:10

Nightrun ha scritto:

XD Touché, anche tu hai ragione... Mi sento un pirla in effetti... Non c'avevo pensatoXD

Maddai, no perchè pirla..... però sec me questo è il bello della sperimentazione, no? il riscontro pratico della teoria, anzi più che il bello ne è il fine ultimo, o no?! XD

NaClO3

2010-06-28 20:11

ma io non ho capito se vuole farne una a concentrazione o una normale pila di Daniel !!

dai ti do un'aiutino ma non so se sia giusto, elettrochimica l'ho fatta a settembre ottobre:

E=E°+ (0.05916/n)log([ox]/[RED])

dove E° lo trovi sulle tabelle dei potenziali standard di riduzione, n rappresenta le moli di elettroni scambiati nella redox di riduzione del metallo in esame, 0.05916 rappresenta i conti mezzi fati fra costante di faraday e leggi sui gas perfetti!!

Nightrun

2010-06-30 13:07

Ok, direi che è tutto pronto... Solo una domanda: il solfato rameico che ho è pentaidrato, mentre il solfato di zinco è monoidrato. Dovrò tenerne conto nelle dosi dei reagenti, oppure è una quantità d'acqua trascurabile?

NaClO3

2010-06-30 13:15

il pentaidrato è compreso nella mole, cioè devi aggiungere 5 moli di acqua a una mole di CuSO4 anidro, il risultato che verrà sarà il peso di una mole di CuSO4 pentaidrato se no erro 249.68 g/mol.

stessa cosa per il ZnSO4*H20.

Leonardo

2010-06-30 13:16

Nightrun ha scritto:

Ok, direi che è tutto pronto... Solo una domanda: il solfato rameico che ho è pentaidrato, mentre il solfato di zinco è monoidrato. Dovrò tenerne conto nelle dosi dei reagenti, oppure è una quantità d'acqua trascurabile?

Si, cioè se fai una soluzione 1 M di CuSO4*5H2O devi tenere conto della massa molecolare dell'acqua, altrimenti hai una soluzione meno concentrata, diciamo ad occhio e croce 250 è il peso di CuSO4*5H2O, meno 18*5 per l'acqua di indratazione, ummh, un trenta/quaranta % in meno, ossia invece che 1 M ti viene 0.6 M, e non è poco di differenza o no?! Per inciso, si tiene sempre conto dell'acqua di cristallizazione quando prepari una soluzione di un sale idrato. Stesso vale per lo zinco. Ciao...facci sapere come viene poi la cella galvanica.... XD

Drako

2010-06-30 19:31

NaClO3 ha scritto:

ma io non ho capito se vuole farne una a concentrazione o una normale pila di Daniel !!

dai ti do un'aiutino ma non so se sia giusto, elettrochimica l'ho fatta a settembre ottobre:

E=E°+ (0.05916/n)log([ox]/[RED])

dove E° lo trovi sulle tabelle dei potenziali standard di riduzione, n rappresenta le moli di elettroni scambiati nella redox di riduzione del metallo in esame, 0.05916 rappresenta i conti mezzi fati fra costante di faraday e leggi sui gas perfetti!!

Ma.... il mio messaggio non lo ha cagato nessuno?

NaClO3

2010-06-30 19:40

mi dipiace Drako!!!

Nightrun

2010-06-30 21:04

Drako ha scritto:

Ma.... il mio messaggio non lo ha cagato nessuno?

Ma certo che l'ho "considerato" (diciamo così che è meglioXD), ci mancherebbe! Dopotutto non avrebbe senso chiedervi consigli, se poi non ne prendo atto.

Drako

2010-06-30 22:02

Ma si scherzavo...

Nightrun

2010-09-06 08:01

OK ragazzi, scusate l'attesa ma rimediare il tutto è stato davvero duroXD Ora mi mancano solo due barattoli per fare le celle. Dovrò prenderli parecchio bassi e larghi perché le lamine che ho ottenuto purtroppo saranno lunghe appena un 12-13 cm. Cmq, nell'attesa, mi sono dato ai calcoli. Mi dite se son giusti come li ho fatti? Allora sappiamo che il solfato rameico ha una massa molecolare di circa 249,68 g/mol. Però è pentaidrato, quindi devo considerare anche le 5 moli d'acqua. quindi 249,68 + 5(18,0153)= 339,76 g/mol è la quantità di solfato rameico pentaidrato che dovrò usare. Stesso discorso per il solfato di zinco monoidrato: 179,45 + 18,0153= 197,4653 g/mol, che dovrò però prendere in minor concentrazione, quindi diciamo un 10^(-4): 197,4653/10000= 0,0197465 g/mol. In ogni becker metterò inoltre circa 150ml d'acqua, a cui van tolti quelli già presenti nelle moli. Perciò per quanto riguarda il rame avremo 150 - 90,0765= 59,9235 g d'acqua, mentre per lo zinco 150 - 18,0153= 131,9847 g d'acqua. Son giusti i calcoli o ho fatto qualche errore? Scusate ma vorrei esser sicuro prima di passare alla "pratica"XD

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-10 10:01

I calcoli mi sembrano giusti ma devi sapere (se lo sai ancora meglio) che se dividi per 10000 i grammi di zinco solfato devi dividere anche quelli di rame solfato! e poi ti consiglio di dividere per 10 o per 100 non per 10000

cosi avrai:

CuSO4 = 339.76/100 = 3.39 g/mol

ZnSO4 = 197.46/100 = 1.97 g/mol

Penso che cosi vada bene no?

e comunque nel becher di CuSO4 avrai 59,9235 ml di acqua e nell'altro ne avrai 131,9847 ml (credo che lo sapessi) .

Nightrun

2010-09-10 12:11

Ah io perché ho fatto il ragionamento che "di zinco ce ne doveva esser meno rispetto al rame", perciò quando ho fatto il calcolo del solfato di zinco ho pensato di dividerlo per 10(-4)XD Ma se non serve, allora ok!

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-10 12:42

Tranquillo pure perche se noti quello che ti ho scritto vedi che di zinco solfato c'è ne di meno di rame solfato capito? Facci sapere poi e posta le foto :-D

Nightrun

2010-09-10 12:44

Ovviamente! Ma fosse per me l'avrei anche fatto, il problema è che dato che ho due lamine lunghe appena un 12-13 cm mi servono due barattoli bassi con bocca largaXD Ancora poco e li avrò rimediati.

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-10 12:52

Nightrun ha scritto:

Ovviamente! Ma fosse per me l'avrei anche fatto, il problema è che dato che ho due lamine lunghe appena un 12-13 cm mi servono due barattoli bassi con bocca largaXD Ancora poco e li avrò rimediati.

Ah vero, ma scusa non riesci a tagliarle queste lamine?

Nightrun

2010-09-10 13:06

Tagliarle? ma sei matto? Così diventano ancora più minuscoleXD Il mio problema è proprio che son troppo piccole, per questo non posso usare il classico barattolo da conservaXD

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-10 13:09

Oops scusa azz! non avevo capito questo :-D

Nightrun

2010-09-11 09:23

Ok, sentite qua: nell'attesa stamane ho preparato le soluzioni di solfato di zinco e di rame. Il problema è che mi sono accorto che erano davvero eccessive (250 g circa di solfato di rame in appena un 50 ml d'acqua erano davvero na cosa assurda), quindi ho diviso le quantità dei solfati per dieci e moltiplicato per due. Praticamente ho sciolto 50 g di solfato rameico e 36 g di solfato di zinco (ovviamente ho rifatto i calcoli per l'acqua), così ho ottenuto due soluzioni più accettabili. La mia domanda è: "fungerà" ugualmente anche così?XD Ovviamente è una domanda a cui conto di rispondere da me non appena avrò preparato la fantomatica cellaXD

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-11 09:28

Se hai fatto bene i calcoli la reazione avrà successo! Comunque una volta che hai diviso per 10 e moltiplicato per 2 potevi dividere soltanto per 8 xD .. Comunque fammi sapere ;-)

Max Fritz

2010-09-11 14:36

**R@dIo@TtIvO** ha scritto:

Se hai fatto bene i calcoli la reazione avrà successo! Comunque una volta che hai diviso per 10 e moltiplicato per 2 potevi dividere soltanto per 8 xD .. Comunque fammi sapere ;-)

Dividere per 10 e moltiplicare per 2 equivale a dividere per 8? azz!

quimico

2010-09-11 15:06

fantamatematica azz!

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-11 21:21

Max Friz ha scritto:

Dividere per 10 e moltiplicare per 2 equivale a dividere per 8? azz!

Ci sono andato ad esclusione asd e va bè le caz***e le diciamo tutti.. :-D

as1998

2010-09-13 14:05

**R@dIo@TtIvO** ha scritto:

Ci sono andato ad esclusione asd e va bè le caz***e le diciamo tutti.. :-D

infatti, avrai esagerato con il limoncello asd...

es: 80:10=8X2=16

80:8=10

Nightrun

2010-09-14 13:08

Ok, ho davvero tutto adesso! A giorni vi posterò le foto della pila. Ma intanto ho qualche dubbio. 1): il solfato di rame (ahimé): si sono formati 4 cristalli romboidali sul fondo della soluzione. Dite che se li lascio cambia qualcosa o conviene che scaldo così da scioglierli? 2)A quanto pare non so usare un voltmetroXD L'unica cosa che non riesco a comprendere è dove vada il filo rosso e dove il filo nero. Ci sono tre buchi: in uno c'è scritto "10ADC (10A max unfused)", nel secondo "V(simbolo strano simile al segno zodiacale della vergine)mA (750VAC)" e nel terzo "COM (500Vmax)". Quali sono i due in cui dovrei attaccare i fili ed in che modo li metto?XD Per il voltaggio so che devo mettere su 20 (è il minimo consentito)

Nightrun

2010-09-14 16:36

___________________________________________________________________________________ A quanto pare il dubbio del voltmetro l'ho risolto! Ma resta quello del solfato... Sto punto penso che proverò e vedrò se funge o noXD

Nightrun

2010-09-14 19:20

E' proprio il caso di dire: "E' viva!!!!" XD Esperimento riuscito, ragazzi. Ora posto le foto del risultato ottenuto dopo ben 8 pagine di topicXD Allora: ecco qua tutto l'occorrente: http://i55.tinypic.com/2myojkn.jpg Il solfato di rame rispetto ai video che ho visto mi è venuto mooooolto più denso (è blu notte!) però a quanto pare le dosi erano giusteXD Inoltre mi ha fatto una gran bella sorpresa che ho deciso di conservare, 'va che carini: http://i54.tinypic.com/2d18b9d.jpg Devo dire che la parte più impegnativa è stata riempire il minuscolo tubicino del ponte salinoXD: http://i53.tinypic.com/rihxkl.jpg E' proprio minuscolo! In ogni caso, ecco il risultato finale: http://i52.tinypic.com/2mr5jjk.jpg Ripeto quel che ho usato, sia mai che qualcuno voglia cimentarsi come me nell'impresaXD: -Due barattolini da conserva -Una lamina di rame -Una lamina di zinco -Una soluzione satura di NaCl -Una soluzione di 50g di CuSO4 pentaidrato e 132ml d'acqua distillata circa -Una soluzione di 36g di ZnSO4 monoidrato e 132ml d'acqua distillata circa -Un tubo ad U -Cotone idrofilo -Un voltmetro XD La fem come avevo calcolato è esattamente di: http://i53.tinypic.com/n6kqb.jpg

I seguenti utenti ringraziano Nightrun per questo messaggio: **R@dIo@TtIvO**

**R@dIo@TtIvO**

2010-09-14 19:36

Ottimo lavoro hai lavorato sodo per questo non è vero?! :-)

Mi fa piacere che le quntità (da me consigliate, ti prego lasciamelo dire :-D) siano risultate giuste! Ancora BrAvO! ;-)

Nightrun

2010-09-14 19:52

**R@dIo@TtIvO** ha scritto:

Mi fa piacere che le quntità (da me consigliate, ti prego lasciamelo dire :-D) siano risultate giuste!

Già, alla fine ho optato per la divisione per 8... Ops, pardon... Per 5XD In ogni caso, senza la tua dritta sarebbe venuta fin troppo concentrata, effettivamenteXD

TrevizeGolanCz

2012-06-06 09:28

Vedo che il Post è vecchio ma meglio che scriva qui,in modo da non aprire altri Post. Il potenziale standard di riduzione dell'Al è -1.66, quello dello Zn -0.76. Perchè non si pensa mai ad utilizzarlo al posto dello Zinco visto che mi sembra abbastanza difficoltoso trovarlo? C'è dietro un motivo fisico e/o chimico che impedisce ciò? ps.lo so che una volta l'alluminio costava un botto quindi non era l'ideale per le pile.