Cerimetria

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Mariù

2016-09-29 15:08

Ciao! Vorrei confrontarmi con voi su questo quesito, ho qualche dubbio sulla risoluzione:

Qual è la normalità come ossidante di una soluzione di solfato cerico ammonico biidrato ed il valore di 1 ml di tale soluzione in termini di mg di solfato ferroso ammonico esaidrato, se 1.0 ml della soluzione di cerio ossida 0.0200 millimoli di anidride arseniosa in presenza di tetrossido di osmio? 

Io ho ragionato così:

1 ml Ce (+4) = 0.02 mmoli As2O3

meq di As2O3 saranno: 0.02*4 = 0.08 meq

N Ce(+4) = 8^10-5/1^10-3 = 0.08 N

mg di (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = 0.08 x 392.13 = 31.37 mg

Corretto?

Grazie come sempre, per la disponibilità e l'aiuto

LuiCap

2016-09-29 15:58

È corretto... a patto che tu però non scriva su un foglio di carta 8^10-5 :-P

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariù

Mariù

2016-09-29 16:01

Hai ragione Luisa, chiedo venia!