Conferma svolgimento esercizi con soluzioni tampone

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BrinaP

2015-02-14 12:08

Vorrei sapere se ho svolto bene questi due esercizi dato che tra pochi giorni ho l'esame e vorrei avere ben chiari alcuni passaggi.

Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 0.83 g di idrossido di calcio con 10.5g di perclorato di ammonio in 860 ml di acqua.(Ki ione ammonio=5.5*10^-10 )

Con Ki intanto mi trovo Kb ammoniaca=Kw/Ki=1.8*10^-5

la reazione è

2NH4ClO + Ca(OH)2-->Ca(ClO4)2 + 2NH3 + 2H2O

moli Ca(OH)2=0.01

moli NH4ClO=0.08

l'idrossido di calcio si consuma tutto, dell'ipoclorito di ammonio ne rimangono 0.08-0.02=0.06, e di ammoniaca se ne formano 0.02.

POH=pkb+log Cs/Cb

uso le moli invece della conc è piu veloce

POH= 4,74 + log 0.06/0.02=5.217

PH=8.78

è corretto?

Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo 0.77g di acido solforico ad una soluzione di 916 ml in cui sono presenti 0.382g di ammoniaca e 3.578g di cloruro di ammonio.(kb ammoniaca = 1.81*10^-5)

moliNH3=0.382/17= 0.022

moliNH4Cl=3.578/53.5=0.066

POH=pkb+log 0.066/0.022=5.217

PH=8.78

poi dopo l'aggiunta dell'acido solforico di cui le moli sono=0.77/98=0.0078

2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4

l'acido solforico si consuma tutto, di ammoniaca rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020, e di (NH4)2SO4 si formano moli=0.0078

ora calcolo ph

POH=pkb+ log [(0.066+0.0156)/(0.022-0.0156)=5.35

PH=8.65

io ho aggiunto e sottratto moli di acido in base ai coefficienti, cioè per all'ammoniaca dato che stanno in rapporto 2:1 tolgo il doppio delle moli di acido cioè 0.022-(2x0.0078)=0.020, mentre per (NH4)2SO4 le moli formate sono uguali a quelle dell'acido cioè 0.0078 però se dissocio (NH4)2SO4 ho due moli di NH4+ cioè 0.0156

quindi ho fatto 0.066+0.0156, però non so se è corretto,dovevo sommare solo 0.0078? però poi non sommo e sottraggo lo stesso numero a entrambi i membri...

ps:2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4

come faccio a sapere se H2SO4 si dissocia come in questo caso in 2H+ + SO4^2- oppure se perde solo uno dei due ioni H+?

Grazie in anticipo!

Mario

2015-02-14 13:35

Il primo esercizio è ok. Quello che non va sono gli strafalcioni. La formula del perclorato di ammonio è sbagliata (va scritta NH4ClO4 e non NH4ClO. Appena qualche riga sotto e si nomina l'ipoclorito di ammonio (ma non era il perclorato?). E poi il ph si scrive sempre pH.

Il secondo esercizio mi dà 8,21, spero di aver fatto bene i calcoli.

Di solito il mio approccio a questi problemi è ragionare in peso e solo alla fine trasformarli in concentrazioni molari.

Per quanto riguarda l'acido solforico questi si comporta da acido diprotico e come tale va trattato.

saluti

Mario

BrinaP

2015-02-14 17:43

Mario ha scritto:

Il primo esercizio è ok. Quello che non va sono gli strafalcioni. La formula del perclorato di ammonio è sbagliata (va scritta NH4ClO4 e non NH4ClO. Appena qualche riga sotto e si nomina l'ipoclorito di ammonio (ma non era il perclorato?). E poi il ph si scrive sempre pH.

Il secondo esercizio mi dà 8,21, spero di aver fatto bene i calcoli.

Di solito il mio approccio a questi problemi è ragionare in peso e solo alla fine trasformarli in concentrazioni molari.

Per quanto riguarda l'acido solforico questi si comporta da acido diprotico e come tale va trattato.

saluti

Mario

Hai ragione!Devo fare piu attenzione..

cmq del secondo esercizio volevo sapere soprattutto se era giusto questo passaggio,cioè se alla base e al sale devo aggiungere le stesse moli di acido o il doppio nel ricalcolo del POH.

" 2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4

l'acido solforico si consuma tutto, di ammoniaca rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020, e di (NH4)2SO4 si formano moli=0.0078

ora calcolo pH

POH=pkb+ log [(0.066+0.0156)/(0.022-0.0156)=5.35

PH=8.65

io ho aggiunto e sottratto moli di acido in base ai coefficienti, cioè per all'ammoniaca dato che stanno in rapporto 2:1 tolgo il doppio delle moli di acido cioè 0.022-(2x0.0078)=0.020, mentre per (NH4)2SO4 le moli formate sono uguali a quelle dell'acido cioè 0.0078 però se dissocio (NH4)2SO4 ho due moli di NH4+ cioè 0.0156

quindi ho fatto 0.066+0.0156, però non so se è corretto,dovevo sommare solo 0.0078? però poi non sommo e sottraggo lo stesso numero a entrambi i membri... "

Mario

2015-02-14 18:44

Dopo aver aggiunto l'acido solforico di ammoniaca ne rimangono 0,115 g, ovvero una concentrazione 0,0074 M.

La concentrazione del solfato di ammonio è 0,0086 M mentre quella del cloruro di ammonio è 0,073.

La concentrazione dello ione NH4+ è quindi 0,09 M.

saluti

Mario

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BrinaP

2015-02-15 10:19

Mario ha scritto:

Dopo aver aggiunto l'acido solforico di ammoniaca ne rimangono 0,115 g, ovvero una concentrazione 0,0074 M. La concentrazione del solfato di ammonio è 0,0086 M mentre quella del cloruro di ammonio è 0,073. La concentrazione dello ione NH4+ è quindi 0,09 M. saluti Mario

Potresti gentilmente scivere la formula di ricalcolo del pH dopo l'aggiunta dell'acido con tutti i passaggi di sottrazione e addizione? Ti ringrazio! di ammoniaca non rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020 moli? quindi 0.020x17=0.34 g ? inoltre le moli dello ione ammonio non sono il doppio del solfato d'ammonio? quindi 0.078x2=0.0156 con M=0.0156/0.916=0.017 ?

Mario

2015-02-15 12:54

Aggiungendo l'acido solforico avviene la seguente reazione:

H2SO4 + 2NH3 ==> (NH4)2SO4

98,1     + 34      ==> 132,1

98,1:0,77 = 34:x

x= 0,267 g di NH3

0,382-0,267=0,115 g di NH3 rimasti dopo l'aggiunta dell'acido.

(0,115/17)*1/0,916= 0,0074 M   concentrazione molare dell'NH3

132,1:y=98,1:0,77

y= 1,037 g di ammonio solfato

(1,037/132,1)*1/0,916= 0,0086 M conventrazione molare del solfato di ammonio

calcolo del pH:

pOH = 4,74 + log (0,0086*2)+(3,578/53,5*0.916) /0,0074

        = 4,74 + log 0,09/0,0074

        = 5,825

pH = 8,17

saluti

Mario

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BrinaP

2015-02-15 20:21

Mario ha scritto:

Aggiungendo l'acido solforico avviene la seguente reazione:

H2SO4 + 2NH3 ==> (NH4)2SO4

98,1     + 34      ==> 132,1

98,1:0,77 = 34:x

x= 0,267 g di NH3

0,382-0,267=0,115 g di NH3 rimasti dopo l'aggiunta dell'acido.

(0,115/17)*1/0,916= 0,0074 M   concentrazione molare dell'NH3

132,1:y=98,1:0,77

y= 1,037 g di ammonio solfato

(1,037/132,1)*1/0,916= 0,0086 M conventrazione molare del solfato di ammonio

calcolo del pH:

pOH = 4,74 + log (0,0086*2)+(3,578/53,5*0.916) /0,0074

        = 4,74 + log 0,09/0,0074

        = 5,825

pH = 8,17

saluti

Mario

ti ringrazio!

saresti anche così gentile da fare chiarezza su questo esercizio molto problematico? *Si guarda intorno*

http://myttex.net/forum/Thread-Pila-e-elettrolisi