Costante di solubilità!!!!
Ragazzi è urgente mi serve un aiuto. Questo è il problema:
Determinare quanti grammi di idrossido di magnesio si sciolgono in 50,0 m3 di acqua pura e in 50,0 m3 di una soluzione acquosa a pH=12.
Kps (Mg(OH)2)=1,20∙10-11 mol3∙l-3.

(risultato: a) 420 g; b) 0.350 g)
Cita messaggio
La solubilità molare dell'idrossido di magnesio S si calcola con la seguente equazione:
S=cbr(Kps/4)
S=cbr(1,2*10^-11/4)
  =0,000144 moli/litro
moltiplichiamo questo valore per il PM dell'idrossido e per 50000:
0,000144*58,32*50000=420,5 g/litro

A pH=12 abbiamo una concentrazione molare di ioni OH- pari a 0,01.
Inseriamo questo valore nell'espressione del Kps:
Kps=S*(0,01)^2
S=1,2*10^-11 /0,0001
S=1,2*10^-7
moltiplichiamo come già visto sopra.
1,2*10^-7 * 58,32 * 50000 = 0,35 g/litro


saluti
Mario
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Mihawk92
no scusami non ho capito la formula della solubilità... cbr sta per ?
Cita messaggio
Sta per "cube root", ovvero la radice cubica.


saluti
Mario
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Mihawk92
ah ok scusa ahahahha
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)