Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

roberto96

2017-01-07 14:53

Salve,

    Data la reazione (da completare in ambiente acido):

Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO

Non riesco a completare questa reazione, come metodo devo primare svolgerlo come reazione redox o posso direttamente aggiungere H2O a destra direttamente?

Grazie

LuiCap

2017-01-07 15:10

L'H2O a destra va aggiunta, però devi bilanciarla come redox.

Sai individuare quale elemento si ossida e quale si riduce?

roberto96

2017-01-07 15:16

il rame si ossida da 0 a +2 l'azoto si riduce da +5 a +2

RhOBErThO

2017-01-07 15:20

Cu si ossida da 0 a +2, mentre l'azoto si riduce da +5 a +2. Non scordare i segni ;-)

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: roberto96

roberto96

2017-01-07 15:20

facendo la reazione redox:

3Cu + 2HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

va bene?

LuiCap

2017-01-07 15:25

No, sono bilanciati solo gli atomi di rame.

Gli altri sono:

H --> 2 a sx, 4 a dx

N --> 2 a sx, 8 a dx

O --> 6 a sx, 22 a dx

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2017-01-07 15:30

Non riesco a bilanciarla, ci sto provando ma non mi trovo, qual'è il procedimento partendo dalle semireazioni di oss e riduzione? Grazie

LuiCap

2017-01-07 16:03

Cu+HNO3.jpg
Cu+HNO3.jpg

Io preferisco usare il 2° metodo.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: RhOBErThO

RhOBErThO

2017-01-07 16:06

Così è bilanciata


Oh...scusa, LuiCap. Non avevo visto la tua risposta...mannaggia...:-(

WP_20170107_17_05_38_Pro.jpg
WP_20170107_17_05_38_Pro.jpg

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: roberto96

LuiCap

2017-01-07 16:13

Nessun problema Roberto, anche a me capita diverse volte ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: RhOBErThO

roberto96

2017-01-07 16:45

grazie mille, unico dubbio è nella parte finale. Come si giunge a 8HNO3?

RhOBErThO

2017-01-07 16:52

Hai 8H^+ che devono provenire dall'acido nitrico essendo l'unico acido nella reazione. Alla fine avrai otto atomi di azoto e infatti, come risulta dalla semireazione, due si riducono (nella molecola NO) e sei rimangono nel loro stato di ossidazione nel nitrato rameico (ione NO3^-)

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: roberto96

roberto96

2017-01-07 17:13

HNO3+ZnS ZnSO4+ NO 2

H^+ + NO^3- + Zn^3+ + S^-2 ----------> Zn^3+ + SO4^2- + NO2^-

2H^+ + NO^3- + 2e ------> NO2^- + H2O

S^2- + 4OH^- ---------> SO4^2- +8e + 4H^+

Vanno bene le 2 semireazioni? Grazie

RhOBErThO

2017-01-07 17:29

Lo zinco ha carica 2^+, sennò la formula del solfuro di zinco non sarebbe corretta. Inoltre gli ossidi non i dissociano.

Questa è la corretta dissociazione:

H^+ + NO^3- + Zn^2+ + S^2- --> Zn^2+ + SO4^2- + NO2

Riprova ora non dissociando NO2.

roberto96

2017-01-07 17:32

8HNO3 + ZnS --------> 8NO2 + 4H2O + ZnSO4

va bene? Grazie

RhOBErThO

2017-01-07 17:38

E' corretta. :-)

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: roberto96

roberto96

2017-01-07 17:46

o2H^+ + NO3^- + e^- --------> NO2 + H2O

Zn^2+ + S^2- + 4OH^- --------> Zn^2+ + SO4^2- + 4H^+

Va bene così?

RhOBErThO

2017-01-07 17:52

Ma queste sono le semireazioni? Perchè la prima va bene, mentre la seconda cosa dovrebbe essere?

roberto96

2017-01-07 17:57

riprovo di nuovo


la seconda semireazione non ci riesco ad equilibrare

roberto96

2017-01-07 18:54

la seconda semireazione va bene così,

Zn^2+ + S^2- + 4H2O --------> Zn^2+ + SO4^2- + 8H^+

va bene?

RhOBErThO

2017-01-07 18:58

Va bene, solo che non devi mettere gli ioni Zn^2+ poichè sono ioni spettatori.

Nelle semireazioni devi mettere solo gli ioni che partecipano alla redox. :-)

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: roberto96

roberto96

2017-01-07 19:08

ok provo a farne un'altra


CuS + HNO3 --------> CuSO3 + NO2

Come posso trovare il numero di ossidazione in questi casi?

Ad esempio nel caso di CuS e CuSO3? Grazie

LuiCap

2017-01-07 19:28

Un modo è scrivere le formule di struttura e ricavare i numeri di ossidazione da queste.

Altro modo è avere una tavola periodica che riporti i numeri di ossidazione più comuni di tutti gli elementi.

Devi poi sapere che:

CuS è un sale binario formato dal metallo rame e dal non metallo zolfo

CuSO3 è un sale ternario formato dal metallo rame, dal non metallo zolfo e dal non metallo ossigeno.

Tutte le formule chimiche dei composti inorganici, non solo queste, vanno scritte scrivendo da sinistra a destra gli elementi partendo da quello meno elettronegativo.

L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2, ad eccezione dei perossidi nel quale ha numero di ossidazione -1.

Lo zolfo può avere numeri di ossidazione -2, +4, +6.

Il rame può avere numero di ossidazione +1 e +2.

Prova ora tu a ricavare i numeri di ossidazione degli elementi nei due composti.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2017-01-07 19:30

CuS

2-2

CuSO3

2,4,-6


va bene la seconda semireazione scritta così:

S^2- + 3H2O -------> SO3^2- + 6e + 6H^+

LuiCap

2017-01-07 20:23

Sì, va bene.

Ricorda però che i numeri di ossidazione hanno un segno algebrico che va scritto anche se è positivo:

CuS

n° di ox Cu = +2

n° di ox S = -2

CuSO3

n° di ox Cu = +2

n° di ox S = +4

n° di ox O = -2

-6 è la carica formale portata da 3 atomi di ossigeno

Non si chiama "seconda semireazione" ma semireazione di ossidazione.

Per controllare da solo se le semireazioni e la reazione redox bilanciata in forma ionica sono corrette deve essere:

- il numero delle cariche reali (quelle degli elettroni e degli ioni) siano uguali a sx e a dx-

- il numero degli atomi di ciascun elemento siano uguali a sx e a dx

S(2-) + 3 H2O --> SO3(2-) + 6 H+ + 6 e-

a sinistra:

2 cariche negative

1 atomo di S

6 atomi di H

3 atomi di O

a destra:

-2 +6 -6 = -2, cioè 2 cariche negative

1 atomo di S

6 atomi di H

3 atomi di O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96