Curve di titolazione
Ciao a tutti  :-)
L'esercito è questo:
Nella titolazione di 20.00 mL di NaOH 0.175 M, calcolare il nunumero di millilitri di HCl 0,200 M che debbono essere aggiunti per arrivare ad un pH di 
A) 12,35
B) 10,80
C)4,25
Non è che potreste spiegarmi i passaggi risolutivi? Io sono andata nel pallone e so solo trovare il numero di moli di NaOH.. :-/
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Ciao! Ci provo io...

Ho risolto l'A, le altre sono uguali. Il procedimento che ho seguito è questo: siccome si tratta di una titolazione acido-base entrambi forti (e quindi totalmente dissociati) si calcolano prima le moli di NaOH, ovvero gli [OH-] che reagiscono. Tu poi vuoi calcolare gli [H3O+] che reagiscono neutralizzando gli [OH-] della base per ottenere una concentrazione di H3O+ pari a 10^pH = 10^-12.35 (allo stesso modo calcoli gli [OH-] col pOH e usi quella). A questo punto imposti l'equazione di primo grado partendo dalla formula della concentrazione molare: n/V = cM e mettendo come x le moli di H3O+ (di HCl) che reagiscono, sottraendole a quelle di NaOH. 

Saluti



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[-] I seguenti utenti ringraziano myttex per questo post:
ketty_slash
Al punto di equivalenza della titolazione si ha pH = 7,00, con un volume di HCl pari a:
20,00 mL x 0,175 mol/L = mL HCl x 0,200
mL HCl al p.e. = 17,5 mL

Quindi le due situazioni a pH 12,35 e a pH 10,80 il volume di HCl aggiunto deve essere minore di 17,5 mL.
Siamo prima del p.e., quindi si devono calcolare le moli di NaOH che non hanno reagito e rapportarle al volume totale aggiunto per calcolare la molarità di OH- residua:
[OH-] = mmol NaOH non neutralizzato / mL totali = (VNaOHxMNaOH - VHClxMHCl

pH = 12,35 perciò pOH = 1,65
[OH-] = 10-1,65 = 2,24·10^-3 mol/L
2,24·10^-3 = (20,00x0,175 - VHClx0,200) / (20,00 + VHCl)
Risolvendo si ha:
VHCl = 13,72 mL

Per arrivare a pH 4,25 occorre addizionare un volume di HCl maggiore di 17,5 mL.
Siamo dopo il p.e., quindi si devono calcolare le moli di HCl in eccesso e rapportarle al volume totale aggiunto:
[H+] = mmol HCl in eccesso / mL totali = (VHClxMHCl - VNaOHxMNaOH) / (VHCl + 20,00)

pH = 4,25
[H+] = 10-4,25 = 5,62·10^-5 mol/L
5,62·10^-5 = (VHClx0,200 - 20,00x0,175) / (VHCl + 20,00)
Risolvendo si ha:
VHCl = 15,71 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ketty_slash
Non mi andava internet e non vi ho potuto ringraziare è stato un pretesto per ragionarci ancora un po.. grazie mille ad entrambi è meglio sempre confrontarsi quando si hanno dei dubbi.. :-)
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