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Buongiorno chimici!
Ho un problema che per voisembrerà stupido, ma che ionon ho assolutamente idea di come risolvere!
Ho 1 m3 di miscela stechiometrica di Etilene e aria, a pressione e temperatura ambiente.
Qual'è la massa della miscela (in kg)?
Ringrazio chiunque volesse darmi una mano spiegandomi come si fa...
Immagino che per stechiometrica lei intenda quella miscela aria-etilene la cui combustione consumi tutto l'ossigeno e l'etilene presenti.
Presumo inoltre che per pressione e temperatura ambiente lei intenda 1 atm e 20 °C.
Se è così allora la soluzione al suo problema è:
Sappiamo che la composizione dell'aria è, in peso, pari a circa il 25% di ossigeno e il resto azoto.
La reazione di combustione è la seguente:
C2H4 + 3O2 + nN2 ==> 2CO2 + 2H2O + nN2
tradotto in peso avremo che 28 g di etilene reagiscono con 96 g di ossigeno (o,il che è lo stesso, con 384 g di aria)
Possiamo allora scrivere:
1 * 1000 = (E/28 + A/29) * 0,082 *293 (dove E è il peso dell'etilene e A quello dell'aria)
E/28 = A/384
Risolvendo il sistema di queste due equazioni si possono facilmente ricavare i pesi di aria e etilene.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
La ringrazio davvero infinitamente, sia per la rapidità che per la chiarezza.
Le mostro il resto del procedimento, non vorrei perdermi nei 4 calcoli che rimangono:
1000 = (A/384 + A/29) * 0.082 * 293
1000 = 0.891 * A
A = 1122.3 g
E = 81.8 g
=> la massa di 1 m3 di miscela è pari a 1204.1 g
Ah, le ipotesi che lei ha fatto all'inizio erano correttissime!
Grazie ancora infinitamente, è stato gentilissimo