Determinare formula Composto
Salve a tutti, ho il seguente problem:

Determinare la formula di NaBrOx (dove x è il pedice di O, ossia l'indice stechiometrico) sapendo che 4.047g di tale composto danno 0.930g di Na2O.

Ho provato a risolverlo nel modo seguente: supponendo che tutta la massa di Na e O in NaBrOx vada in Na2O, per sottrazione ho trovato la massa di Br che sarebbe (4.047-0.930)g = 3.117g.

Ora, dato l'assunto di sopra sulla massa di Na e O, calcolo la massa di Na e O da Na2O tenendo conto della composizione percentuale (74% Na e 26% O) trovo le masse di Na e O:

massa Na: 0.74*0.930g=0.688g

massa O: 0.26*0.930g=0.242g



Dunque usando le masse molari di Na, Br e O ottengo il numero di moli  e quindi gli indici stechiometrici che sarebbero: 0.03 Na, 0.015 O e 0.04 Br e la formula risulta essere:

Na4Br5O2

Quindi c'è un errore! 

Cosa ho sbagliato?

Grazie a tutti anticipatamente.
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si scrive la reazione di trasformazione, bilanciata sul sodio
2NaBrOx ---> Na2O

sapendo che il PM del Na2O è 61,98 si scrivono di seguito i PM dei vari composti NaBrOx incrementando man mano gli atomi di O.
Avremo quindi:
2NaBrO=237,8
2NaBrO2=269,8

Dividiamo questi PM per 61,98 finchè otteniamo lo stesso rapporto di 4,047/0,93=4,352

269,8/61,98=4,353
La fomula corretta è NaBrO2

saluti
Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
RhOBErThO, gmorkk, luigi_67
Sto dando testate al muroo! O_o

Giuro che questa procedura l'avevo pensata, ma è talmente euristica che non pensavo fosse accettabile!

Comunque grazie, Mario! :-)
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