Determinazione quantità molare di NaCl presente in una miscela di sali
Buonasera a tutti! :-)

Ho trovato qualche difficoltà in questo esercizio dove i conti non mi tornano purtroppo..

0.988 g di una miscela di NaCl, NaHCO3 e Na2CO3 sono disciolti in acqua e per aggiunta di 12.5 ml di HCl 0.16 M si ha la conversione di Na2CO3 in NaHCO3. Si aggiungono poi altri 75 ml di HCl 0.16 M (in eccesso) con formazione di H2CO3. L'eccesso di acido cloridrico è infine titolato con 25 ml di soluzione di NaOH 0.10 M. Determinare la quantità molare  di NaCl presente nella miscela di sali.
PM(NaHCO3)=84.00, PM(NaCl)= 58.44, PM(Na2CO3)=105.99

Ho provato a risolverlo in questo modo:
x=NaCl y=NaHCO3 z=Na2CO3

e quindi x*58.44+y*84.00+z*105.99=0.988 g

moli HCl=0.16*0.0125=0.002 mol

Na2CO3+HCl --> NaHCO3+NaCl

moli Na2CO3=moli HCl=moli NaHCO3

NaHCO3+HCL --> H2CO3+NaCl

moli HCl=0,075*0.16=0.012

moli HCl (in eccesso)=0.012-0.002=0.01

NaOH+HCl --> NaCl+H2O

mol NaOH=0.025*0.10=0.0025

mol NaCl= mol NaOH

il mio problema però è che se faccio la somma delle 3 masse nella mia miscela mi viene fuori 0.52608 g (0.1461+0.168+0.211) e non 0.988 g come da quella inziale :-(

Grazie mille a chi mi aiuterà!
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Il tuo errore sta nel considerare che anche l'NaCl possa reagire con l'HCl.
Esso è invece un composto inerte presente nella miscela alcalina costituita da NaHCO3 e Na2CO3.

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Luca21
(2016-07-12, 22:03)LuiCap Ha scritto: Il tuo errore sta nel considerare che anche l'NaCl possa reagire con l'HCl.
Esso è invece un composto inerte presente nella miscela alcalina costituita da NaHCO3 e Na2CO3.

Grazie mille, una spiegazione a dir poco perfetta!
Cordiali saluti,
Luca
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