Domanda su EDTA
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14.14

Il Ti in un campione di 9.76g di veleno per roditori è stato ossidato allo stato trivalente e trattato con un eccesso non quantificato di soluzione di Mg/EDTA. Reazione:

Tl3+ + MgY2- --à TlY- + Mg2+

La titolazione del Mg2+ liberato ha richiesto 13.34mL di EDTA 0.03560M. Calcolate la percentuale di TI2SO4 (504.8 g/mol) nel campione.



RISPOSTA: 1.228% di Tl2SO4
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Buona sera.

Cerco di spiegare il procedimento.

Il quesito dice che il titanio è stato ossidato. Per una informazione che ci servirà dopo dobbiamo sapere quanti elettroni ha scambiato. Visto che si cerca la % di Ti2SO4, immagino che il Ti è presente inizalmente come Ti2SO4.

In questo composto il Ti è a n.o. +1. Passa a Ti+++ . Scambia 2 e-.

sappiamo che al punto equivalente
eq. EDTA= eq. Ti2SO4

eq. EDTA= 0,03560 • 13,34x10^-3 =4,749x10^-4=eq. Ti2SO4
vogliamo sapere i g. quindi moltiplichiamo gli equivalenti per il peso equivalente=506,8/2
ho diviso il PM per due perchè abbiamo visto all'inizio che scambia 2e-.
abbiamo i g =1.199x10^-1 , Li dividiamo per i g complessivi e moltiplichiamo per 100.
1,228%

Ecco a lei. Chieda pure se ne ha bisogno, cercherò di essere più chiaro possibile.

Antonino.
Saluti
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Utente di Answers
Grazie mille, non avevo preso in considerazione gli elettroni della reazione di ossidazione, ora ho capito. grazie
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