Domande a crocette
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Ciao a tutti e grazie in anticipo per la vostra gentilezza, sto preparando un esame di chimica inorganica e avrei bisogno di una mano con queste 13 domande a crocette (il massimo sarebbe una brevissima giustificazione della risposta giusta, ma mi va benissimo anche solo che me le indichiate così posso confrontarle con quelle che ho dato io), GRAZIE INFINITE:


1) Se, sciogliendo in acqua lo stesso numero di moli di un generico acido debole HA e di un suo sale sodico si ottiene un valore di pH pari a 8.8 si può dedurre che:


a) l'acido ha una Ka pari a circa 10^ 9

b) l'acido ha una Ka pari a circa 10^ -9

c) la dissociazione globale dell'acido è stata totalmente retrocessa dalla presenza del sale

d) il sale in questione, se sciolto da solo in acqua, renderebbe la soluzione basica

e) la Ka è pari a 8,8



2) In quale caso mescolando volumi uguali delle due soluzioni indicate di volta in volta, si ottiene la più efficace soluzione tampone?


a) HCl 0.1M e CH3COONa 0.2M

b) CH3COOH 0.1M e NaOH 0.1M

c) HCl 0.1M e CH3COONa 0.1M

d) HCl 0.2M e NaOH 0.2M

e) CH3COOH 0.001M e CH3COONa 0.1M



3) Una soluzione di NaHCO3 0.1M:


a) costituisce di per sé un efficace sistema tampone per valori fisiologici di pH

b) presenta un pH acido a causa di una pronunciata idrolisi salina

c) può rappresentare una riserva di basicità potenziale

d) è più basica di una identica soluzione di Na2CO3

e) viene neutralizzata da un eguale volume di acido carbonico 0.1M



4) Indicare il valore approssimato di pH della soluzione risultante dall'aggiunta di 98ml di HCl 1M a 100ml di NaOH 1M:


a) 10

b) 11

c) 12

d) 8

e) 13



5) Mediante l'uso di un indicatore di pH si può determinare approssimativamente di una generica soluzione acquosa:


a) l'acidità potenziale

b) la forza dell'acido disciolto

c) l'acidità totale

d) la concentrazione degli acidi disciolti

e) nessuno dei parametri precedenti



6) Per neutralizzare 25ml di H2SO4 0.05M occorrono:


a) 50ml di NaOH 0.1M

b) 10ml di NaOH 1M

c) 25ml di NaOH 0.05M

d) 50ml di NaOH 0.05M

e) 5ml di NaOH 0.25M



7) Quali dei seguenti sali disciolti in acqua provocano lo spostamento del pH verso valori acidi e basici, indicare la coppia di composti interamente corretta:


a) NaCl dà reazione basica e Na2SO4 dà reazione acida

b) NH4Cl dà reazione basica e KClO4 dà reazione acida

c) CH3COONa dà reazione basica e Na2SO4 dà reazione acida

d) Na2SO4 dà reazione basica e CH3COONa dà reazione acida

e) CH3COONa dà reazione basica e NH4Cl dà reazione acida



8) In un sistema tampone acquoso costituito da un acido debole e da un suo sale, l'aggiunta di ioni OH- determina:


a) la retrocessione ionica dell'acido e la dissociazione dell'acqua

b) la retrocessione ionica dell'acqua e la dissociazione dell'acido

c) la dissociazione sia dell'acqua che dell'acido

d) l'idrolisi del sale e la dissociazione dell'acqua

e) un aumento del grado di dissociazione dell'acqua e una diminuzione di quello dell'acido



9) Se 50ml di CH3COONa 0.1M vengono aggiunti 2.5ml di una soluzione di HCl 1M la soluzione risultante:


a) è basica

b) è acida

c) ha pH compreso tra 0 e 3

d) ha pH uguale al pK dell'acido acetico

e) tampona bene a pH compresi tra 7 e 8



10) L'aggiunta di un acido forte ad una soluzione acquosa contenente il sale NaHCO3 determina:


a) la retrocessione ionica dell'acido H2CO3

b) la precipitazione di Na2CO3

c) la dissociazione del sale NaHCO3

d) la dissociazione completa dell'H2CO3

e) la formazione di Na2CO3



11) Se utlizzando un acido debole con una Ka= 10^ -6 viene preparata una soluzione acquosa a pH 7 si può affermare che essa:


a) può tamponare efficacemente solo piccole aggiunte di acido

b) può tamponare efficacemente solo piccole aggiunte di base

c) può tamponare indifferentemente piccole aggiunte di acido e di base

d) non rappresenta un sistema tampone in nessun caso

e) nessuna delle precedentiè vera



12) Per preparare un tampone efficace a pH 8.5 si dovrà usare:


a) un acido debole con K = 10^ -6

b) una base debole con Kb = 10^ -5

c) una base debole con pKb = 8.2

d) una base debole con pKa = 6.5

e) un acido debole con pK = 12.3



13) Per trasformare l'acido ortofosforico (1 mole) in anione bivalente si deve:


a) neutralizzare completamente

b) aggiungere due moli di una base forte

c) portarsi a pH 6

d) portarsi a pH=pK1

e) aggiungere tre moli di una base forte
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1) b) l'acido ha una Ka pari a circa 10^ -9


Si può dimostrare che per sistemi tampone acido debole + suo sale dove entrambi sono equimolari è valida la seguente equazione:


pH = pKa


da cui:


Ka = 10^-8,8


d) il sale in questione, se sciolto da solo in acqua, renderebbe la soluzione basica


Anche questo è vero. Il valore del pH diventa sempre più basico con l'aumento della concentrazione del sale. Per concentrazioni 0,1M vale circa 11.


2) Il massimo potere tampone di una coppia acido debole + suo sale si ha quando la concentrazione dell'acido è uguale a quella del sale corrispondente. Questo si verifica nel caso della risposta a.


Infatti dalla reazione HCl + CH3COONa si forma CH3COOH + NaCl


Facendo il computo delle concentrazioni uscenti si ha:


per l'acido acetico se ne forma una quantità pari a 0,05M (ricordarsi che il volume raddoppia!)


per l'acetato di sodio ne rimangono 0,05M





3) Qui siamo in presenza di un tampone bilaterale, capace di tamponare il pH sia per aggiunta di acidi che di basi forti. Ricordiamo che una soluzione di sodio bicarbonato ha un pH di circa 8,2. Non so cosa si intende per fisiologico, per esempio il pH fisiologico del sangue è intorno a 7,4 mentr quello della pelle è decisamente più acido. Anche la risposta c è plausibile, dopotutto il pH è leggermente basico per cui......





4) Il volume praticamente raddoppia. La base viene neutralizzata al 98%.


Ne rimane quindi una concentrazione pari a (1M/2) * 0,02 = 0,01M. Il pH è di circa 12





5) e) nessuno dei parametri precedenti


Come dice la parola, un indicatore di pH misura approssimativamente il pH di una soluzione. Non dà nessuna altra indicazione.


6) l'acido solforico è un acido biprotico forte.


25 mL di NaOH 0,05M neutralizzano solo metà dell'acidità. Quindi è la d.


7) ovviamente la e.


Ora devo lasciarla. Inizia il mio programma televisivo preferito: RAI Storia





saluti


Mario

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Utente di Answers
Grazie mille, gentilissimo!
Se quando ha un attimo di tempo potesse rispondere anche a quelle rimanenti le costruirei un monumento!
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