Doppia titolazione

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DonaForm

2015-06-13 14:42

Buon pomeriggio a tutti.

Ho un dubbio sul seguente esercizio:

Eseguendo una doppia titolazione con HCl 0,135 M per la determinazione dell'alcalinità dell'acqua, si ottengono Vp=10,4 mL e Vm=30,6 mL (fenolftaleina e metilarancio).

Mi chiede di determinare a livello quali-quantitativo, tutte le specie in soluzione.

Io l'ho svolto nel modo seguente:

Ho calcolato le moli di CO3(2-) : M*Vp=0,0014 mol

Ho calcolato le moli di HCO3(-) : M(Vm-Vp)=0,0027 mol

Non credo di essere sulla strada giusta! Qualcuno potrebbe spiegarmi come si svolge?

Grazie in anticipo.

Mario

2015-06-13 15:41

Manca il dato relativo al volume della soluzione titolata.

saluti

Mario

LuiCap

2015-06-13 16:44

Secondo me "determinare a livello quali-quantitativo" significa discutere cosa accade durante le due titolazioni.

Titolando una miscela di HCO3- e CO3(2-) con indicatore fenolftaleina (viraggio dal rosa all'incolore) il pH al p.e. è circa 8,3. Si determina in questo caso la quantità di CO32-:

CO3(2-) + H+ ----> HCO3- al p.e. con fenolftaleina mol CO3(2-) = mol HCl

n CO3(2-) = Vf x MHCl

Eseguendo una seconda titolazione con metilarancio (viraggio dal giallo al rosa) il pH al p.e. è circa 4.

Il volume totale di HCl che si utilizza, Vm, serve:

- per trasformare il CO3(2-) in H2CO3, e sarà 2 x Vf

CO3(2-) + 2H+ ----> H2CO3

- per trasformare l'HCO3- in H2CO3

HCO3- + H+ ----> H2CO3

Perciò:

Vf = 10,4 mL

Vm = 2 x 10,4 + x = 30,6 mL

x = 9,8 mL volume di HCl necessario per titolare la quantità di HCO3- presente in origine nella miscela

da cui

n HCO3- = 9,8 x MHCl

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DonaForm

2015-06-13 16:57

Quindi l'esercizio chiede proprio di calcolare le moli di Co3(2-) e di HCO3(-), come immaginavo? Avevo sbagliato il procedimento!

Grazie a tutti per le risposte!

Mario, purtroppo l'esercizio non fornisce il dato relativo al volume.

Saluti

Mariù

2016-03-07 09:44

Riprendo questa discussione: nel caso della miscela carbonato/ bicarbonato il volume di titolante necessario alla titolazione con il verde di bromo cresolo sarà superiore al doppio di quello necessario alla fenoftaleina, come riportato sopra.

Nel caso di una miscela idrossido/carbonato invece, titolando con fenoftaleina, titolo per prima l'OH- che è la base più forte, vero? Ma titolerò anche lo CO3-- ad HCO3-. Con verde di bromocresolo invece, titolerò HCO3- ad acido carbonico, è corretto? Il volume sarà dimezzato? (Perchè sul libro mi dice che il volume è minore del doppio?)

Grazie, a presto!

LuiCap

2016-03-07 10:19

Titolando con HCl una miscela di NaOH e Na2CO3 con indicatore fenolftaleina (viraggio dal rosa all'incolore) fino a pH circa 8,3 avvengono le seguenti reazioni:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl

Viene quindi determinata tutta l'NaOH e metà del Na2CO3.

Proseguendo la titolazione con HCl in presenza del verde bromocresolo (viraggio dal blu al giallo) fino a pH circa 4 avviene la seguente reazione:

NaHCO3 + HCl --> H2CO3 + NaCl

Viene quindi determinata l'altra metà dell'Na2CO3 presente nella miscela iniziale.

Indichiamo con:

Vb il volume di HCl a titolo noto usato per il viraggio a pH basico della fenolftaleina

Va il volume di HCl a titolo noto usato per il viraggio a pH acido del verde bromocresolo

x il volume di HCl a titolo noto corrispondente al contenuto di NaOH

y il volume di HCl a titolo noto necessario per trasformare l'Na2CO3 in NaHCO3

Perciò:

x + y = Vb

x + 2y = Va

Dove Va < 2Vb

Risolvendo il sistema:

y = Va - Vb

x = Vb - y = Vb - Va + Vb = 2Vb -Va

La quantità di NaOH nella miscela sarà:

m NaOH = x(L)·MHCl·MMNaOH

La quantità di Na2CO3 nella miscela sarà:

m Na2CO3 = y(L)·MHCl·MMNaOH

OH- + CO32-.jpg
OH- + CO32-.jpg

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