Dubbio atroce pre-esame
nella semirezione di riduzione dello iodio:
I2 +2e--> 2I-   il peso equivalente=peso molecolare? Oppure è uguale a peso molecolare/2 ??
E invece nella semireazione di ossidazione dello ioduro?    2I- -->  I2 + 2e   qual é il peso equivalente?
Vi ringrazio in anticipo,sono disperato.  O_o
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L'equivalente dello iodio I2  è pari a metà del suo peso molecolare espresso in grammi. Saluti  Mario
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Asdrubale
L'equivalente redox è la quantità di sostanza che scambia 1 mole di elettroni, indipendentemente dal verso della reazione redox.

1 mol di I2 scambia 2 mol di e-, quindi z = 2 eq/mol
perciò
ME (eq/mol) I2 = MM (g/mol) / 2 (eq/mol)

2 mol di I- scambiano 2 mol di e-, quindi z = 1 eq/mol
perciò
ME (eq/mol) I- = MM (g/mol) / 1 (eq/mol)

Verifica
Quanti eq di I2 si ottengono dall'ossidazione di 5,0 g di KI?

n KI = 5,0 g / 166,00 g/mol = 0,030 mol KI = mol I- = eq I-
n I2 = 0,030 mol / 2 = 0,015 mol I2
m I2 = 0,015 mol x 253,81 g/mol = 3,8 g I2
eq I2 = 3,8 g x 2 eq/mol / 253,81 g/mol = 0,030 eq I2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie mille :-)
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