Dubbio atroce pre-esame

nella semirezione di riduzione dello iodio:

I2 +2e--> 2I-   il peso equivalente=peso molecolare? Oppure è uguale a peso molecolare/2 ??

E invece nella semireazione di ossidazione dello ioduro?    2I- -->  I2 + 2e   qual é il peso equivalente?

Vi ringrazio in anticipo,sono disperato. 

L'equivalente dello iodio I2  è pari a metà del suo peso molecolare espresso in grammi. Saluti  Mario

L'equivalente redox è la quantità di sostanza che scambia 1 mole di elettroni, indipendentemente dal verso della reazione redox.

1 mol di I2 scambia 2 mol di e-, quindi z = 2 eq/mol

perciò

ME (eq/mol) I2 = MM (g/mol) / 2 (eq/mol)

2 mol di I- scambiano 2 mol di e-, quindi z = 1 eq/mol

perciò

ME (eq/mol) I- = MM (g/mol) / 1 (eq/mol)

Verifica

Quanti eq di I2 si ottengono dall'ossidazione di 5,0 g di KI?

n KI = 5,0 g / 166,00 g/mol = 0,030 mol KI = mol I- = eq I-

n I2 = 0,030 mol / 2 = 0,015 mol I2

m I2 = 0,015 mol x 253,81 g/mol = 3,8 g I2

eq I2 = 3,8 g x 2 eq/mol / 253,81 g/mol = 0,030 eq I2

Grazie mille