Dubbio problema di chimica
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Devo trovare i grammi di H2SO4 da aggiungere a una soluzione di 350 ml per avere un pH di 2,112. Considerare l'acido forte per entrambe le dissociazioni



In quanto forte ho considerato una dissociazione completa dell'acido, dunque:

H2SO4 + 2H20 ----> 2H3O+ + SO4(2-)

Dunque trovandomi la concentrazione di H3O+ tramite il pH, dovrò poi semplicemente dividere per 2 la concentrazione in modo da ottenere quella di H2SO4 giusto?
Successivamente, moltiplicando per il Volume ottengo le moli, e quindi tramite il PM i grammi.
E' tutto corretto?
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E' sufficiente applicare la nota formula

pH = -log [H+]

[H+] = 10^-2.112

= 0,0077

ma poichè l'acido in questione viene considerato biprotico forte, la sua concentrazione deve essere dimezzata, diventando così pari a 0,00386.

moltiplichiamo per il PM dell'acido solforico (98,08) e poi ancora per 0,350 per avere il risultato desiderato.





saluti

Mario

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Utente di Answers
Perfetto ti ringrazio!
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